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SUR LA CRISTALLOGRAPHIE DU FER
Structure aciculaire, comme il a été dit ci-dessus. c) En conséquence, M. Saniter distingue dans les aciers vers 900" les trois structures : Allotropique dans le fer pur; ■ Amorphe dans l'acier moyennement carburé; Aciculaire dans l'acier dur. . 11 conclut que le fer subit bien un changement moléculaire dans le fer pur (A3), mais que ce changement tend à disparaître au furet à mesure que la teneur en carbone augmente et disparaît dans les aciers durs. Le carbone est l'ennemi du fer allotropique.
e) De même que la structure allotropique, la structure aciculaire appartient au fer -f. Il n'y a pas de différence essentielle entre l'une et l'autre : la seconde est l'embryon de la première ; la première est la limite de la seconde, quand on favorise la cristallisation par une élévation suffisante de température ou autrement. Toutes deux appartiennent au fer y. Quant à la structure amorphe, elle n'existe pas, à proprement parler; mais les procédés d'attaque peuvent être impuissants à mettre en évidence une cristallisation trop fine. On sait d'ailleurs que le carbone ne supprime pas plus qu'il n'atténue le point A3 (transformation du fer y en fer p, ou réciproquement) . Les signes spécifiques du point A3, par exemple la dilatation anormale pendant le refroidissement, sont communs aux fers, aux aciers et aux fontes; il en est de même pour la structure. Le carbone n'est donc pas l'ennemi du fer Y, et, comme il maintient le fer à cet état, pendant le refroidissement, au-dessous de la température normale de transformation, il serait au contraire exact de dire, pour conserver la métaphore, que 'le carbone est l'ami du fer f ■
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En résumé, au regard de la question qui nous occupe, les essais par la méthode de M. Saniter ont montré que la structure des fers carburés, dans la zone de stabilité du fer y, est ordinairement celle de la martensite et probablement, vers le point de fusion, celle des aciers-manganèse ou nickel non magnétiques, la seconde étant la limite vers laquelle tend la première, à mesure que les circonstances deviennent de plus en plus favorables à une cristallisation parfaite. F) Conclusions.
■—■ Des cinq sources de renseignements auxquelles nous nous sommes adressés, une seule, la première, l'examen des cristaux trouvés dans les retassures, fournit des formes cristallines librement développées ; et l'étude de ces formes paraît les ramener sans contestation au système cubique, mode octaédrique, avec clivages octaédriques ou cubiques probables. Les quatre autres sources nous ont donné des indications généralement peu concluantes par elles-mêmes, mais qui sont concordantes ou, au pis-aller, conciliables avec les premières.
Cristallographie du fer
On a beaucoup moins de ressources pour étudier la cristallographie du fer g que celle du fer y. Le fer (3 ne peut être conservé intégralement à la température ordinaire. Sa zone de stabilité est placée, dans le fer pur, entre 750 et 860° environ, et cette zone devient d'autant plus étroite que la teneur en carbone s'approche davantage de 0,80 à 0,90 p. 100, pour se réduire à un point dans les fers plus carburés. Mais, en l'absence du carbone, les corps dont le volume atomique est plus grand que celui du fer, notamment le silicium, le phosphore et l'alu-