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NOTE
SUR
LE
REGIME
DES
MOTEURS A
EXPLOSION'
Prenant un gaz à 2.000° et le laissant se détendre adiabatiquement depuis 10 atmosphères jusqu'à la pression -atmosphérique, M. Vermand trouve que la température finale est de 1.026". Inversement, prenant un gaz à 2.00Ô', l'auteur de la méthode précédente cherche quelle doit être la détente pour arriver à 1.026". Il trouve
p —=
DESi MOTEURS A
NOTE SUR LE REGIME
26 L
On peut écrire par conséquent : (A)
(a + bt)dt
■
+
f
P <*V
=F °-
Conime V„P„
it -f »t +
P =
16,6, alors
P «qu'avec la formule ordinaire on trouve — = 10. On voit
EXPLOSION
Obtient en substituant dans A :
.5f*. :;..
■<lonc à quels mécomptes on arriverait si l'on s'en tenait ^aux formules anciennes.
1 + at + pt J
rfV dt — — 7 P V« 0
Y'
d'où, en intégrant entre tt,x et ï,ét appelant V, le volume Influence des variations du coefficient de dilatation. — Le •coefficient de dilatation a ne reste pas constant. Lorsque l'on pose PV = P V (1 -\-<xt), il ne faut pas oublier que 0 0 a est fonction de /. Si a est fonction linéaire de t, on peut -écrire :
PV = 'p8 v0 (i
-+-ot<
f
M,:
PnVn
t + «t +
pfeat se mettre sous la forme
^
relation qui représente la fonction générale F (P, V, t) ==Q ■de la thermodynamique. Conservons les notations précédentes. La thermodynamique établit que : dQ — edt
+ | \>d\.
P2
t
_
r
1
M' t —r
expression dans laquelle r et r' représentent les racines de l'équation fi + \l + * = o <* M et M' des expressions convenablement choisies et fonctions de a, 6, a et .3. Donc : -. t
Pans le cas adiabatique :
„
a+bt
dQ =
1 -f at + fit
o,
(
Mtlt
Md«
2
"î
-•donc :
t
edt + | Prfv
=z
o. Par suite :
Mais on sait que : c =
a
-j-
ht.