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.NOTE SUE UNE INTERPRÉTATION MÉCANIQUE
DES PRINCIPES DE LA THERMODYNAMIQUE
de solide. Or il y aurait, entre atomes gazeux à même température, des variations de diamètre dans la proportion do 1 à 100 au moins. D'autre part, la variation d'énergie, par augmentation de température sous volume constant, doit résulter en majeure partie de l'écartement variable des points matériels dans les atomes simples. Elle est proportionnelle à la chaleur spécifique du gaz; il semble donc qu'on devrait retrouver le même coefficient pour toute variation de volume de l'àtome. Or l'énergie totale ne varie pas dans le changement de volume du gaz à température constante. Et quant à l'énergie cinétique,
affirmer que la détente des gaz à température constante ne modifie pas ces intervalles ; mais cette modification entre pour une part très accessoire dans le changement de volume; ce changement de volume résulte d'un arrangement nouveau des atomes. Il est facile d'en imaginer un exemple.
le coefficient K, dans la formule dV = K — > est le m même pour un gaz simple et pour un gaz composé avec condensation dont ce gaz simple est un élément ; au contraire, la chaleur spécifique du gaz composé n'est plus celle du gaz simple. Le changement de volume du gaz, à température constante, ne paraît donc pas résulter d'une variation de volume de l'atome simple. Peut-il s'expliquer par une variation de distance entre atomes contigus? Il faudrait alors admettre que la distance de ces atonies peut varier dans le rapport de 1 à 100. Pour les volumes les plus élevés tout au moins, la dimension de l'atome ne serait plus qu'une faible fraction delà distance entre les atomes. Dès lors les points matériels d'un atome exerceraient chacun une attraction égale, ou à peu près égale, sur les points matériels de l'autre; dans la force exercée entre les atomes, le produit mm du nombre de leurs points matériels entrerait en facteur. Il serait donc impossible qu'un gaz composé ait le même coefficient K qu'un des gaz simples qui le constituent. Cette invariabilité du coefficient K, dans le cas des gaz combinés avec condensation, nous oblige à supposer que les atomes simples sont séparés par des intervalles très petits, relativement à leurs dimensions. Nous ne pouvons
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VII EXEMPLE DE MÉCANISME PRODUISANT UNE PRESSION. Soit un atome composé, formé de m atomes simples ; si X atonies composés semblables forment les grands cercles d'une sphère [fig. 9), le volume de cette sphère, propor3 tionnel à m , renferme m\ atomes simples. Le volume, „ , .. . '. mrapporte a 1 atome simple, sera proportionnel a •—— Si l'on fait varier le nombre m des atomes entrant dans l'atome composé, on obtiendra une variation de volume, sans change\^ ment de distance entre atomes conV_y ("N W tigus.
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Soient i //'</. 10) v la distance moyenne des points matériels dans un atonie simple, « l'intervalle entre 2 atomes simples. Le nombre et l'arrangement des atomes simples étant supposés donnés, les distances
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r et a seront déterminées, à la température T, par les équations : a*.
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Bien qu'on puisse, avec vraisemblance, admettre la même loi d'attraction, entre points d'un même atome et Tome 11, 1902.
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