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EXTRAITS DE JOURNAUX:
centré sur du peroxide de fer, on obtient un troisième sulfate , qui paraît être un hydrate de
persulfate. Thomson est porté à croire qu'il existe encore un quatrième sulfate.
15.Sur les oxides d'étain. Extrait a"une lettre de M. Berzélius à M. Gay-Lussac. ( Annales
de Chimie, tome F, pag. 149. ) M. Berzélins a précipité du spiritus libavii
mêlé d'eau, avec les précautions convenables,
d'abord par l'ammoniaque, et ensuite par le nitrate d'argent, et il l'a trouvé composé de Acide muriatique
Oxide d'étain....
0,42125 0,57875
L'oxide ammoniacal peut se dissoudre dans l'eau. Il se dissout aussi dans l'acide nitrique ; mais si on chauffe la dissolution à 6o , il se précipite. Ce nouveau précipité n'est point soluble dans l'eau ; il devient jaune par la calcination au rouge. Il est, quant à sa composition
le même que l'oxide formé par l'acide nitrique. Cependant il jouit de propriétés particulières , ainsi que celui qui est précipité par l'ammoniaque.
L'oxide formé par l'acide nitrique ( et non calciné ) , se combine avec l'acide sulfurique sans s'y dissoudre. Il est indissoluble dans l'acide nitrique ; mais après avoir été traité par l'ammoMaque, l'acide mu riatiqu e s'y combine et devient
jaune ; mais il n'en dissout qu'une petite quantité, le résidu se dissout entièrement dans l'eau. La dissolution se coagule par l'ébullition. Si on y ajoute de l'acide muriatique , il se précipite
de nouveau un acide niuriate neutre, soluble des l'eau pure,
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L'oxide précipité par l'ammoniaque se dissout entièrement dans l'acide muri at igue même étendu, et ne se dépose pas par l'ébullition : il se dissout sans résidu dans l'acide nitrique ; sa liqueur ne se dépose pas à l'air; mais à la température de
500, tout-l'oxide s'en précipite. Il se dissout entièrement dans l'acide muriatique , et ne se laisse pas précipiter par une addition de cet acide en excès. L'oxide du sprititus libavii , traité par l'acide muriatique se comporte comme le précédent avec les acides sulfurique et muriatique. L'acide nitrique en dissout très-peu; mais si ou le traite par l'ammoniaque, il devient soluble dans cet acide.
L'oxide d'étain ayant une fois reçu les caractères qui lui appartiennent dans l'esprit de libavius , ne peut être changé que difficilement ; mais l'oxide fait par l'acide nitrique peut
être changé en celui du spiritus libavii , de plusieurs manières : par exemple, en le distillant
avec de l'acide muriatique concentré, ou en le traitant par cet acide, après l'avoir calciné avec un alcali caustique.
16. Sur les hydrates d'étain , par Thomson. ( Annals of Phylos., 10es 149; Annales de Chimie, tome VI, page 2 2 1 . )
En dissolvant l'étain dans l'acide nitrique faible, il reste une matière blanche que l'on ob-
tient pure en la lavant avec de l'eau. Desséchée à une température d'environ 250, elle forme un hydrate blanc, demi - transparent ,. friable à cassure vitreuse, qui est composé