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CHIMIE.
d'une portion de peroxide d'étain et de deux d'eau , ou de
EXTRAITS DE JOURNAUX.'
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poudre rouge est composée de Io() parties de manganèse et de 37.47 parties d'oxigène , tandis
sans
que, dans le deutoxide , Io() parties de métal sont combinées avec 42.16 parties d'oxigène. L'oxide rouge de manganèse est donc analogue
17. Extrait d'une lettre de iii. Berzelius à M. Gay-Lussac , sur les oxides de manga-
aussi examiné le peroxide natif. Il a trouvé que ioo parties de cet oxide , abstraction faite des substances étrangères dont il est presque toujours mêlé, donnent, par une forte calcination , 11.3 parties .d'oxigène, et laissent de l'oxide rouge pour résidu. Il n'a point réussi à produire cet oxide par le gaz oximuriatique.
Oxide
Eau.
100 24
0,807 0,195
L'oxide d'étain desséché à l'air
l'application d'aucune chaleur artificielle, libre'forme un autre hydrate - qui contient deux . fois plus d'eau que le précédent; il est remarquable, par sa belle couleur blanche et son lustre soyeux, qui le rendent très-a- gréable'à l'oeil.
nèse.,(Annales de Chimie, tolu. FI, p. 204.) Stockholm, le a8 septembre 1817.
M. Arvidson , jeune chimiste très-habile
s'est occupé, dans mon. laboratoire, de re-cherches sur les oxides de manganèse, et il vient de trouver que ce .rtiétal à commencer par son oxide salifiable, a trois degrés d'oxi-
dation ,;dont il a trouvé la .composition à trèspeu de chose près, telle que je l'avais détermiDee il y a quelques années. Le protoxide ou roxidute est vert , les .deux autres .sont noirs. Le second se forme, soit par l'acide nitrique, lorsqu'on chauffe le nitrate dé manganèse au rouge brun, soit,lorsqu'on fait brunir roxidule dans l'air. Si 'on chauffe le. second oxide à une chaleur rouge continueil donne tin 'peu de gaz oxigène , et laisse une poudre rougi qui, par les acides, peut se décomposer en oxide vert et en oxide noir, tout comme vonS l'aYez trouvé: L'oxide .noir qui s'en sépare n'est cependant point le peroxide , comme Vous venez de le supposer, mais bien le deutoxide.
à roxide de fer magnétique natif. M. Arvidson a
Si roxide rouge de manganèse est un degré d'oxidation particulier, le manganèse a 4 degrés d'Oxi-
dation dans lesquels Io° parties du métal sont combinées avec lés parties d'oxigène suivantes : 28 io5, 57.47, 42.16, 56.21 ; mais le second degré ne peut point.se concilier avec les proportions chimiques , si on no les considère point comme une combinaison chimique des deux premiers. Pendant que M. Arvidson s'occupait de ces travaux on m'apporta d'Undenas en .Westrogothie, de roxide de manganèse en trèsbelles et très grandes aiguilles cristallisées; il se chargea d'en faire une analyse. Il se trouva
que ce n'était point- du perox'ide , mais bien l'hydrate du -deutoxide. Exposé au feu , il donne lo pour cent (l'eau pure, et 3.07. pour cent d'oxig,ène , en laissïe,t pour résidu de roxide. rouge. Il est donc composé de manière que f de l'eau e.au est de celui du deutoxide. Si on en ôte l'hydrogène, on obtient le peroxide; on bien si l'on ajoute de l'hydrogène eelui-ci, on a. l'hydrate du deutoxide. L'hy-