Cette page est protégée. Merci de vous identifier avant de transcrire ou de vous créer préalablement un identifiant.
.514
'DES FORMES DES CRISTAUX:
CAUSES DES VARIATIONS
-et les faces du cube sont toujours plus larges sur les cristaux qui se déposent les derniers. -Après une troisième évaporation , on' obtient des cristaux cubiques parthits; enfin, en dernier résultat, on n'obtient plus qu'un magma incristallisable.
Si on fait bouillir la solution d'alun assez de temps sur le carbonate insoluble en quantité convenable , on peut obtenir des cristaux cubo-octainlees , et même des cristaux cubiques, dès la première cristallisation; mais alors la quantité de -matière incristallisable est d'autant plus grande.
Je n'ai indiqué jusqu'ici les carbonates insolubles pour amener l'alun à la forme cubique que dans l'intention de faire mieux concevoir ce qui se passe dans l'opération. On peut aussi , avec les carbonates solubles de potasse ou de soude,
parvenir au même résultat; mais il me semble
qu'il y a alors deux effets distincts. Aussitôt après
-l'addition du carbonate soluble, il se forme un précipité de 'Carbonate d'alumine qui provient de la décomposition totale d'une portion d'alun : ce nouveau carbonate réagit ensuite sur la
queur restante, pour lui enlever une portion
d'acide; et c'est par suite de cette seconde action qu'on obtient des cristaux cubiques : si on empêche son effet, en filtrant la solution à l'instant même ou l'on ajoute le carbonate soluble, il ne se produit aucun changement dans les formes de
l'alun qui reste dissous. D'après cette manière de voir, je ne crois pas -que l'alun cubique soit -, comme on l'a dit quelquefois, à un excès Ces expériences font voir évidemment que l'alun ne prend la forme cubique que par suite de la perte que fait la solution d'une portion de
son acide; c'est ce que démontre encore l'expérience inverse ; car si on reprend ces cristaux cubiques, et qu'on ajoute quelques gouttes d'acide sulfurique 'a la solution, on obtient ensuite des cristaux cubo-octaèdres, ou même tout-àfait octaèdres. § 67. Si on peut obtenir de l'alun cubique en traitant la solution de ce sel par un carbonate -
quelconque, il est encore un autre moyen de
parvenir facilement au même résultat. Il suffit, pour cela, d'ajouter du souborate de soude à une solution d'alun, et de l'ahandonneL ensuite à la cristallisation. On obtient d'abord des cristaux octaèdres tronqués sur les angles, puis des cristaux cubiques qui conservent des traces de l'octaèdre, et enfin, des cubes parfaits. Il se dépose en même temps que ces derniers cristaux du borate d'alumine en paillettes nacrées, trèsdouces au toucher.. Si on se sert d'alun très-pur, et qu'on y ajoute
du borate de soude neutre ou une très-petite quantité de souborate de soude, il arrive-presque toujours qu'on obtient des cristaux qui pré-
sentent à-la4ois les faces du cube, celles de
l'octaèdre et celles du dodécaèdre rhomboïdal; mais les premières sont ordinairement les plus grandes.
11 me parait que les résultats de ces expé-
riences peuvent s'expliquer ainsi. La soude que renferme une quantité donnée de souborate de soude met 11_ nu une quantité d'alumine plus grande qu'il ne faut pour saturer l'acide borique, dès-lors la portion d'alumine surabondante réagit sur. l'alun restant pour enlever une portion
d'acide. Dans le cas oit on emploie du berate