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entuvITE. 146 Lorsqu'on met un grand excès de potasse dans
EXTRAITS DE JOURNAUX.
une dissolution de chlorure d'or, il se fait un précipité pulvérulent noirâtre d'autant moins -abondant qu'on emploie plus d'alcali, et qui, dans tous les cas, ne s'élève lamais au dixième de la quantité 'or dissoute. Ce précipité est de l'oxide d'or déshydraté et retenant de la potasse. La liqueur est à peine colorée en jaune verdâtre ; elle retient la plus grande partie de l'or à l'état, d'aurate de potasse. La soude se comporte avec le chlorure d'or
digue induré le dissout. On obtient l'iodure
d'or 1°. en faisant bouillir ce métal avec de l'acide hydriodique, auquel on ajoute peu à peu. de l'acide nitrique jusqu'à en mettre un excès et évaporant à siccité; 20. en 'traitant l'oxide d'or par l'acide hydriodique ; 3°. eu ajoutant de l'hydriodrate de potasse à une solution de chlorure d'or. L'iodure d'or est d'un jaune verdâtre, réductible à la température de 5c)c) , insoluble dans l'eau à peine soluble dans l'eau bouillante , freide' soluble dans l'acide hydriodique ioduré, indécomposable à froid par les acides nitrique, sulfurique et hydrochlorique complétement réduit par ces .mêmes acides à l'aide de la chaleur. Les alcalis en solution le décomposent instantanément ; l'or reste à l'état métallique et il se forme des iodates et des hydriodates L'iodure d'or est comrtosé de :
.comme la potasse.
Le précipité obtenu par la baryte dans le
chlorure d'or est toujours plus abondant que celui fourni par la potasse ; mais ce précipité re-
tient toujours de la baryte et du chlore, dont il est difficile de le débarrasser empiétement , même par l'acide nitrique concentré ; quand la baryte a été employée en excès, la liqueur est incolore et contient beaucoup d'au rate de baryte.
Lorsqu'on fait chauffer de la magnésie, employée sans excès, dans une dissolution de chlorure d'or, il se fait un_nrécipité d'hydfàf d'or, imprégné de chlorures d'or et de magnésie. La
Or........ o,66
Io°
... 194,1176
o,34 ... 51,515 ... loo Les dissolutions d'aurate sont à-peu-près incolores. Les aurates alcalins et l'an rate de baryte sont très-solubles dans l'eau; ils ont la réaction alIode.
liqueur 'est d'un jaune brunâtre et contient du
chlorure d'or. Quand, au contraire, on met
un excès de magnésie, le précipité est de l'au-
rate de magnésie mêlé de magnésie, et la liqueur incolore contient de l'aurate de magnésie. Ainsi , les bases -salifiables oxident l'or pour s'emparer du chlore auquel il est combiné, et si elles sont en quantité suffisante, elles s'unissent avec l'oxide d'or formé. ProteL'iode n'a pas d'action très-sensible sur l'or i°11are d'or. il ternit à peine l'éclat de sa surface. L'acide hy-
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driodique n'en a aucune , mais l'acide hydrio-
caline.
Les aurates sont décomposés par l'acide hydrochlorique ; il se forme du chlorure d'or; le .
même effet a lieu avec tous les autres acides, même les plus faibles, lorsque l'on mêle à l'aurate un chlorure ou un hydrochlorate. Les acides oxigénés forment, dans les dissolutions pures d'aurates, un précipité floconneux, K 2
Aurates.