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SUR LES SULFURES,
parce qu'elle _ne peut avoir lieu qu'en se propageant , à travers la crofitede sulfure déjà formée, de la surface au centre des masses, et elle exige un temps d'autant plus long que ces masses sont plus considérables. L'expérience m'a appris que, dans ce cas, lorsqu'on opère sur .25 à 30 grammes de sulfate, la réduction n'est complète qu'au bout d'environ deux heures. Il suit de -là qu'il ne serait ni avantageux ni commode d'appliquer la méthode de réduction par cémentation à la préparation des sulfures peu fusibles, tels que le sulfure de barium-, etc., que l'on voudrait obtenir en grande quantité pour les employer comme réactifs : mais cette méthode est précieuse comme moyen de recherche, non-seulement parce qu'elle donne des sulfures purs, et dont par conséquent il est possible de déterminer exactement la composition par l'analyse; mais encore parce qu'elle permet de recueillir sans perte le sulfure produit par la réduction d'un sulfate, et de conclure, par différence , le poids des matières volatiles qui se dégagent pendant la réduction. C'est ce qu'on va 'voir par les exemples que je vais rapporter. Si l'on chauffe dans un creuset brasqué , à la température d'un essai de fer, du sulfate de baryte, du sulfate de strontiane ou du sulfate de chaux parfaitement purs et préalablement calcinés , le sulfure qui en résulte forme une masse bien agglomérée;que l'on peut retirer du creuset sans la briser, en cernant doucement la brasque avec la lame d'un couteau : or., en prenant le poids de ce sulfure, on trouve que la perte que le Sulfate a éprouvée est précisément égale au poids qui représente 4 somme des quantités
SUR LES SELFERES.
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d'oxiÉ,,ène contenues dans sa base et dans son acide. Si, d'un autre côté, on dissout le sulfure dans l'acide inuriatique , on peut s'assurer qu'il ne se dégage pendant la dissolution que du gaz
hydrogène sulfuré parfaitement pur, et qu'il ne se forme ni dépôt de soufre, ni acide oxi-
géné ayant ce combustible pour base; enfin, si
l'on chauffe une portion du sulfure dans un Creuset d'argent avec trois ou quatre fois son poids de nitre , on remarque que l'on régénère exactement la quantité de sulfate correspondante à la portion de sulfure employé , et que le sulfate régénéré 'ne renferme hi excès de base ni excès d'acide (n). Ces trois expériences concordent, et prouvent, de la manière
la plus évidente, que les sulfures qui pro-
viennent des sulfates de baryte, de strontiane et de chaux ne contiennent pas d'oxigène , et par conséquent que leur base est à 'l'état métallique. Les sulfures que l'on obtient eh réduisant par le charbon le sulfate de potasse et le sulfate de
soude sont également à base métallique; car se dissolvent dans les acides avec dégage-
ils
ment de gaz hydrogène sulfuré pur et sans dépôt de soufre, etc., et ils sont transformes en sul-
fates neutres par le nitrate de baryte (2) mais
(i) Lorsqu'on opère sur le sulfure de barium , il suffit de délayer dans l'eau et de saturer d'acide muriatique ; quand on opère sur d'autres sulfures, on sature de même d'acide muriatique , et l'on recueille la portion du sulfate régénéré qui peut rester insoluble ; mais ensuite ondécompose la portion dis-' soute en précipitant d'abord la base par un sous-carbonate alcalin pur, puis l'acide sulfurique par un sel de baryte, après avoir fait bouillir avec de l'acide muriatique. (9.) On chauffe dans un creuset de platine, on délaye dans
l'eau, on sature d'acide muriatique et on lave le sulfate de