Annales des Mines (1822, série 1, volume 7) [Image 221]

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SUR LES SULFURES.'

dans l'eau sans la colorer. L'acide muriatique dégageait de l'hydrogène sulfuré de la dissolution sans la troubler sensiblement. Pour transformer ce sulfure en sulfate, on a essayé, Io. de le griller, mais il est resté presque inaltérable;

20.de le traiter par l'acide nitrique et par l'eau régale, mais on n'a pu éviter le dégagement d'une grande quantité d'hydrogène sulfuré ; 3'. de le chauffer avec du chlorate de potasse, mais ce sel ne l'a attaqué qu'incomplétement; 4°. enfin, de le faire détonner avec du nitre : ce moyen a parfaitement réussi,en élevantla tempéra ture jusqu'à la chaleur blanche; en délayant dans l'eau et saturant d'acide mariai igue, on a trouvé que la liqueur ne contenait point d'acide sulfurique, mais seulement une trace insignifiante debaryte.

120g de sulfate de baryte cristallisé d'Auvergne, réduit en poudre, ayant été chauffés dans un creuset brasqué au four à porcelaine de Sèvres, ont donné une masse de sulfure fortement agglomérée, à cassure grenue cristalhue, d'un gris. légèrement- rosacé, et pesant 86g. : la perte a donc été de 34g. =.-_. 0,28, comme

dans la première expérience.. La quantité d'oxigène contenu dans le sulfate de baryte étant théoriquement de 0,285, il est évident que le sulfure produit par la réduction de ce sel est le sulfure de barium BS', qui doit être composé de : Barium Soufre Sulfate de seontiane.

0,8099 .. 0,190'

100

24,47

20g de sulfate de strontiane artificiel, parfaite-

ment pur et calciné, chauffés dans un creuset brasqué à la 'température de 150°, ont donné une masse blanche, grenue, agglomérée , mais friable, pesant 12-,8o; perte :

crD.

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SUR LES SULFURES»

la quantité d'oxigène contenu dans le sulfate est de 0,33; le sulfure obtenu est donc le sulfure de .strontiatie St S', composé de ; 0,7517 .. Jou Strontium Soufre

0,2685 ..

36,6:

la différence des résultats ne peut être attribuée qu'a une petite perte accidentelle.

'SSulfate de 20g. de sulfate de chaux limpide du Puy chaux.

(Haute-Loire), chauffés, etc., Ont donné oge76 le sulde sulfure ; perte : 9.,24 0,462 : d'eau et or' fate de chaux cristallisé .contient 0,467 sulfure d'oxigène ; le sulfure obtenu. est donc le de calcium CS', compo,s.de: Calcium Soufre

0,561 .. 0,43g ..

100

78,5

Ce sulfure était parfaitement blanc et opaque, il n'avait éprouvé aucun commencement de fusion, et il conservait la forme des morceaux de

gypse que l'on avait employés : il s'est dissous, etc. 11 est presque inaltérable par le grillage.

En chauffant à la chaleur blanche du sulfate de potasse ou du sulfate de soude avec la moitié de leur poids de charbon en poudre; on obtient

une masse noire faiblement agglomérée, et qui

n'adhère presque pas au creuset. C'est un mélange de sulfure de potassium ou de sulfure de sodium et de charbon. Si l'en place dans les creusets quelques morceaux de sels .de la gros-

seur d'une noisette environ, ou trouve ces

morceaux transformés . en sulfures purs, et l'on voit qu'a cet état ces sulfures sont manaelonés ,

cristallins, translucides et d'un beau rouge tle chair. Les sulfures de potassium et de se-

Sulfate de