Cette page est protégée. Merci de vous identifier avant de transcrire ou de vous créer préalablement un identifiant.
'EXTBAITà .1L).
178
serait de le traiter par ce du sulfate de plomb retirerait aisément, et avec peu procédé. On en o,66 de plomb, et ce plomb s de dépense, o,6.5 à très-recherché à cause de sa serait certainement contiendrait effectivement il ne grande pureté : il ne reninsignifiante d'argent, et qu'une trace fermerait pas un atome de cuivre, de zinc, ni d'antimoine, métaux-qui par leur mélange altèplombs du comrent souvent la ductilité des rn erce.
Conversion du sulAte de plomb en oxide.
Le sulfate de plomb se convertit en oxide pur lorsqu'on le chauffe à la chaleur blanche, après de charbon l'avoir mélangé avec Une proportion transformer l'acide sul- . seulement suffisante pour furique qu'il contient en acide sulfureux, ou pour moitié moinformer une quantité de sous-sulfure le dre que celle qui se produit -quand on réduitque sulfate en plomb. J'ai trouvé par l'expérience la,proportion de charbon qu'il faut employer est. moyen de o,o5. L'oxide que j'ai obtenu par ce vitreux, était parfaitement homogène, compacte, Ainsi, transparent et d'un beau jaune deàrésine. volonté conà l'aide du charbon seul, on peut plomb en sous-sulfure, en
vertir le sulfate de plomb ou en oxide pur.
facilement Le plomb 'métallique décompose contient le sulfate de aussi l'acide sulfurique que oxide, plomb, et change par conséquent celui-ci en le
par en s'oxidant lui-même. On trouve employer doit être proportion de plomb à que la employant cette les 0,68 du poids`du sulfate : enobtenu un oxide proportion, j'ai effectivement très-pur, et il n'est resté au fond du creuset qu'un
JOURNAUX.
179
très-petit grain de plomb métallique. Si l'on se servait de plomb argentifère, l'argent resterait avec la petite portion de plomb non oxidé, et l'o-, pération équivaudrait à un affinage. Pour réduire le sulfate de plomb en oxide, pourrait encore substituer au plomb soit de la galène, Soit du sous-sulfure. L'addition de 7g,3 de sous-sulfure à Io gr. de sulfate m'a parfaitement réussi, ainsi que le calcul le faisait présumer.
Extraction de l'acide sulfureux. Il serait possible (l'opérer en grand la décompositiondu sulfate de plomb dans des vases clos, tels que des tuyaux de terre ou même des tuyaux de fonte, et par conséquent de recueillir le gaz acide sulfureux qui résulte de cette décomposition : en faisant passer ce gaz dans des chambres
de plomb remplies de vapeur nitreuse, on le convertirait en acide sulfurique. Si l'on employait le charbon pour réduire le sulfate de plomb, l'acide sulfureux qui se dégagerait serait mêlé d'urt poids presque égal au sien d'acide carbonique et les chambres se trouveraient promptement pleines de gaz. Pour éviter cet inconvénient, il fau-
drait réduire d'abord deux parties de sulfate de plomb en sous-sulfure par le moyen du charbon dans un fourneau à réverbère, et chauffer ensuite ce sous-sulfure dans des tuyaux avec une partie de, sulfate de plomb. En suivant cette méthode,
on extrairait en définitive du sulfate de plomb les deux tiers de l'acide sulfureux et susceptible de produire. Pour retirer la totalité de cet acide à l'état de pu-
reté, il faudrait décomposer le sulfate de plomb
par le plomb, par la galène ou par la ferraille