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zinc en réduit un grand nombre. C'est à cause de cela aussi qu'il n'y a:que très-peu de dissolutions
alcalines qui .,soientréduites par les métaux. L'argent dissous dans l'ammoniaque n'est pas réduit par le.zinc ; le cuivre dissous dans le même
alcali n'est réduit ni par l'étain, ni par l'anti-
moine, le bismuth ou le fer. 5'. Pela tension électrique qui 'peut avoir lieu entre le métal précipitant et le métal précipité. ti". De l'affinité des métaux entre eux. Le cuivre est précipité par le fer à l'état de pureté; le même métal forme, avec le zinc, une espèce de laiton. 5.. Du degré de saturation et de concentration de la dissolution. La précipitation marche dia.utant plus vite , que la liqueur est plus acide et plus concentrée. Si l'on veut avoir le métal cristallisé en belles dendrites, il vaut mieux au contraire que les dissolutions soient étendues. Beaucoup de sels métalliques réductibles par certains
métaux lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, ne
peuvent l'être quand on les dissout dans l'alcool.
6°. De la tendance des métaux précipités à
prendre l'état grelin et cristallin. Le plomb, l'ar-
gent et l'étain sont. précipités beaucoup plus promptement de leurs dissolutions que l'or et le platine. 70:.De la position du Métal réduisant par rapport àl-a dissolution Quand ce métal est en lames
ou en fils présentant une grande surface, la précipitation est prompte; quand au contraire
il est placé à la surface de la liqueur, et 'qu'il ne
la touche que par". un point, la précipitation exige un long temps. Ayant pris detix quantités égales d'une même dissolution d'argent, et ayant plongé dans l'une une lame de cuivre, et placé
EXTRAITS DE JOURNAUX.
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verticalement à la surface de l'autre un barreau de même métal, qui ne faisait que la toucher, j'ai trouvé que la première était dépouillée de tout son argent au bout d'une heure; tandis qu'après trois mois la seconde en contenait encore une quantité appréciable par l'acide muriatique. Lorsque l'on introduit l'extrémité pointue
d'une baguette de zinc dans une dissolution
d'acétate ou de nitrate de plomb, la baguette de zinc se recouvre de dendrites de plomb, qui, au bout d'un certain temps, s'en détachent, tombent au fond du vase, et sont remplacées par d'autres dendrites plus petites; celles-ci tombent à leur
tour, se redissolvent en partie, et sont bientôt remplacées par de nouvelles dendrites. Cette pro-
duction et dissolution alternatives de plomb se continuent pendant. un très-long-temps. Je ne crois pas que ce phénomène soit dû à une cause galvanique : on en trouve l'explication dans la propriété qu'ont la plupart des dissolutions métalliques saturées de base de dissoudre une petite quantité d'autres métaux. Par exemple, les nitrate, muriate et acétate de zinc saturés dissolvent lentement une quantité de plomb assez notable pour qu'on puisse facilement reconnaître la présence de ce métal dans la liqueur, par les reactifs.Le muriate de zinc, le muriate (l'étain et l'acétate de plomb dissolvent un peu de cuivre ; le nitrate de cuivre peut dissoudre de l'argent très-divisé. D'après cela, on voit que quand on place un morceau de zinc à la partie supérieure d'une dissolution de plomb ce dernier métal tombant au fond de la liqueur à mesure qu'il est réduit, se redissout en partie dans .le sel de zinc