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EXTRAITS DE JOURNAUX.
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qui s'est formé, et qu'ainsi le sel de plomb se reproduisant sans cesse, et se répandant uniformément dans toute la dissolution, le zinc se trouve toujours en contact avec de l'oxide de plomb, et doit par conséquent se recouvrir sans cesse de plomb métallique. Si l'on met de l'argent très-divisé au fond d'un tube étroit, et que l'on verse par-dessus l'épaisseur de deux pouces d'une dissolution de nitrate de cuivre saturée d'oxide , en plongeant un fil de cuivre dans la liqueur, sur une longueur d'une à deux lignes, il se recouvre bientôt de particules d'argent ; et au bout de quatre à huit semaines, on y trouve attachées des aiguilles de ce dernier métal, extrêmement belles, et d'autant plus longues que le tube est plus étroit. Il parait que dans ces diverses circonstances se forme des souls-sels doubles. 11 y a presque toujours des cristaux de sous-nitrate de cuivre entre les aiguilles d'argent produites par lemoyen qu'on vient de décrire.
le sulfure. Le phosphure de cuivre n'est pas non plus réduit à l'état métallique par l'hydrogène, mais le perphosphure est ramené à un état inférieur de phosphuration avec dégagement de gaz hydrogène phosphoré.
34. Sur la décomposition des SULFURES MÉTALLIQUES par le gaz HYDROGÈNE ; par M. H. Rose. (Au. der phys. und clic., mai 1825, p. 109.) L'hydrogène, ayant moins d'affinité pour le soufre que pour f oxigène, ne peut décomposer que quelques-uns des sulfures qui ont pour base des métaux dont il réduit les oxides. J'ai trouvé, par expérience, que le gaz hydrogène n'enlève le soufre qu'au bismuth, à l'antimoine et à l'argent;
d'ammoniaque : alors on évapore à siccité, et on fait rougir et fondre la masse dans un creuset de Hesse jusqu'à ce que le sel ammoniac soit entièrement décomposé et évaporé. Ce sel réduit l'acide tungstique en oxide , et en dissolvant la masse dans l'eau, cet oxide reste en poudre noire; on le fait bouillir avec une faible solution de potasse pure pour enleverune petite portion de tungstate
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il décompose en partie seulement le sulfure d'étain, et il ramène à l'état de pyrite magnétique Fe S4+ G Fe S.7.1e persulfure de fer. Il est absolu
ment sans action sur les sulfures de cuivre (i ) et de zinc. Après l'oxigène , le chlore est le corps qui a le plus d'affinité pour l'hydrogène , puis vient l'iode, et ensuite le soufre. Aussi l'hydrogène réduit-il très-facilement l'oxide de cuivre, moins facilement, mais complétement le chlorure de ce
métal, imparfaitement l'iodure, et pas du tout
35. Sur le TUNGSTÈNE par M. W8hler. ( An. der phys. und ch., 1825.)
J'ai suivi le procédé suivant pour préparer l'acide tungstique On fond ensemble un mélange de Wolfram pul-
vérisé et de carbonate de potasse; on fait dissoudre le tungstate de potasse dans l'eau, on y ajoute une quantité suffisante d'hydrochlorate
de potasse acide et peu soluble qu'il retient, et enfin (t) Arfwedson a trouvé que le sulfate de cuivre donne du cuivre métallique lorsqu'on le chauffe dans un courant de gaz hydrogène. Il faut nécessairement dans cette décomposition que le soufre se dégage à l'état d'acide sulfureux.