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538 RÉACTIONS ENTRE LES SULFURES MÉTALLIQUES
Chaux ca icinée
Litharge
7g,12, 27ge89.
J'obtins une masse cohérente , qui, pulvérisée et mise en digestion dans l'eau , m'a donné après la filtration , une liqueur parfaitement claire et incolore, mais qui précipitait abondamment en noir par l'hydrogène sulfuré : l'oxide de plomb devient donc soluble dans l'eau à la faveur de la chaux. La matière résultant de la réaction du sulfure de calcium et de la litharge , traitée par l'acide acétique bouillant, s'attaquait en laissant un dépôt noir, insoluble, qui offrait tous les caractères du sulfure de plomb; quant à la liqueur acétique, elle contenait des acétates de chaux et de plomb et des traces d'acide sulfurique. Ainsi, la réaction qu'éprouve ce mélange est du même genre que les précédentes , en ce qu'il y a échange de bases ; mais, indépendamment de cette réaction, il y a formation de sulfates de chaux. Comme il était infiniment probable que les sulfures des autres bases alcalines joueraient absolument le même rôle que celle-ci, j'ai jugé inutile de pousser plus loin ces recherches. En résumant ce qui vient d'être exposé dans ce mémoire, on voit : 10. Que les sulfures d'argent et de cuivre subissent l'oxidation simultanée et plus ou moins complète de leurs deux élémens par l'oxide de plomb; et qu'ainsi il faut se méfier des scorifications qu'on ferait subir directement à ces sulfures pour en extraire le fin; 2°. Que le sulfure de plomb est plus ou moins complétement réduit par roxide de plomb, mais
ET L'OXI DE DE PLOMB.
que cette réaction n'a plus lieu en présence du charbon, même lorsque l'oxide de plomb est en grand excès ;
3°. Que les sulfures d'antimoine et d'arsenic ont une forte tendance à se combiner avec l'oxide de plomb, quoiqu'une portion de leurs principes
soit oxidée par ce réactif, et cela en d'autant plus grande quantité que l'oxide de plomb domine davantage ;
4°. Que les deux sulfures précédens jouissent de la propriété d'entraîner les sulfures de cuivre et d'argent dans leur combinaison avec l'oxide de plomb , et (le contribuer à leur oxidalion par l'excès d'oxide de plomb 5°. Que certains métaux, tels que l'étain et le zinc, facilitent l'oxidation du cuivre en présence du plomb ;
6°. Oue les sulfures de zinc et de fer cèdent la majeure partie de leur base à l'oxigène de l'oxide de plomb pour entrer en combinaison avec une portion restante de ce dernier, et que le plomb, devenu libre, s'empare du soufre pour
constituer un sulfure, qui retient une certaine quantité des sulfures primitifs; 7°. Que les sulfures des métaux alcalino-terreux, et très -probablement (les métaux alcalins cèdent leur soufre au plomb en échange de son oxigène , et qu'ils se convertissent réciproquement en sulfure de plomb et en oxides alcalino-
terreux ou alcalins combinés avec l'oxide de plomb et en sulfates 8°. Que les abstrichs sont des composés complexes , dont l'oxide de plomb forme un élément essentiel , et dont le second élément principal est un des sulfures d'antimoine ou (l'arsenic ,