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ment de chlore dans le liquide, pendant qu'il se précipite du peroxide, de plomb, pourrait s'expliquer, mais difficilement, par la présence de l'acide nitrique, en ce que l'oxide de plomb (si on le considère comme combiné avec le chlore dans le liquide) se change en partie en peroxide
aux dépens de l'acide nitrique du nitrate de plomb ajouté en excès, et laisse dégager le chlore. On ne pourrait pas supposer non plus que ce
changement se soit effectué aux dépens de l'eau ou d'une partie de l'oxide de plomb contenu dans le nitrate; car alors il aurait dû se former de l'acide hydrochlorique et du chlorure de plomb; il n'a pu, au contraire, se faire que parce que l'oxide de plomb, tant de l'acide nitrique que de l'acide chloreux, a réduit en chlore l'oxide chloreux, pendant qu'il s'est lui-même suroxidé.
Autant que je puis le voir maintenant, cette chose me parait décidée ; car, puisque le peroxide
de plomb n'a point dégagé du liquide, de l'oxigène, mais bien du chlore, il est évident que ce
qui a changé, dans l'expérience précédente,
l'oxide d'argent en peroxide ne pouvait être du peroxide d'hydrogène. J'ai mêlé ensuite du chlorure de chaux avec de l'eau, et j'y ai versé de l'acide nitrique jusqu'à complète dissolution de la masse. Le liquide ne sentait point le chlore, blanchissait instantanément le papier de tournesol, et avait tout à fait la saveur du chlorite de potasse. Appliqué sur la peau, il a donné une odeur particulière, entièrement semblable à celle que donne le peroxide d'hydrogène. C'est pour cela que j'en ai laissé une goutte s'évaporer entièrement sur la main; mais je n'ai pas aperçu la tache d'un blanc de
EXTRAITS DE JOURNAUX.
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lait que produit le peroxide d'hydrogène. Il est aussi assez probable que la substance décolorante, contenue dans le liquide, n'est point le peroxide d'hydrogène, quoiqu'elle décolore de la même manière que le dernier, c'est à dire en. vertu d'une oxidation. La dissolution , entièrement neutre, n'a point donné la moindre odeur de chlore. Une goutte de nitrate d'argent neutre s'y est précipitée en une masse blanche. Ayant ajouté, en une fois, du nitrate d'argent en excès , il en est résulté un précipité blanc, et on n'a point senti la moindre odeur de chlore. Le liquide, jeté sur le filtre, a passé très promptement ; il avait en même temps la saveur qui appartient aux sels d'argent et chloreux , et décolorait aussi promptel'acide chloreux, ment et aussi parfaitement qu'avant la précipitation (C; mais bientôt il a commencé à se troubler : du chlorure d'argent s'est précipité, et il s'est formé du chlorate d'argent dans le même rapport que le pouvoir décolorant diminuait ; enfin le liquide s'est éclairci de nouveau, et a
présenté une réaction acide sans décolorer et sans donner l'odeur de chlore. Lorsque le liquide s'est trouvé mêlé avec de foxide d'argent, le chlorite s'est décomposé avec dégagement de gaz oxigène ; mais lorsqu'il ne contient aucune partie qui puisse agir comme désoxidante , le chlorite se décompose en un atome de chlorure d'argent (I) En faisant cette expérience, il vaut mieux se servir de la dissolution d'argent pour déterminer si la dissolution est neutre; car, aussi long-temps que le précipité d'argent est coloré, le liquide contient un excès de chaux; et lorsqu'après la précipitation il exhale l'odeur de chlore, il contient de l'acide en excès.