Annales des Mines (1829, série 2, volume 5) [Image 64]

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qui se précipite, et en deux atomes d'argent, qui restent en dissolution.

Il est évident, d'après ce qui précède, que

l'expérience de M. Gay-Lussac est exacte dans son résultat final , mais qu'elle ne démontre nullement que le chlorure d'argent qui se précipite dans le premier mélange du chlorure de chaux avec le nitrate d'argent n'est dt qu'au chlorure de chaux dissous dans le liquide, ernon au chlorure de calcium qu'il contient. Si l'on précipite, avec un excès de nitrate de plomb, du chlorure de chaux neutralisé avec soin avec de l'acide nitrique, on obtient instantanément un magma de chlorure de plomb blanc qui se suroxide promptement, et le liquide incolore, blanchissant, qu'on en sépare, jaunit très vite, et commence à sentir le chlore aussitôt qu'il se trouble par l'oxide brun de plomb qui se forme. Je crois avoir prouvé, autant qu'il se peut maintenant, par ces expériences que lorsqu'on combine le chlore par la voie humide avec une base oxidée, il. s'opère la même décomposition que dans la combinaison du soufre avec une base, c'est à dire que pendant que le soufre forme de l'acide hyposulfureux et un sulfure métallique, le chlore forme un chlorure métallique et prend un degré d'oxidation inférieur à celui qu'il a dans l'acide chlorique, lequel se combine avec la base à l'état de sel. Ce sel a une grande tendance à céder de l'oxigène, à laquelle il doit sa propriété décolorante. Lorsqu'on le mêle avec certains corps organiques, il les détruit 'en les oxidant , et se change par là en chlorure métallique; il est aussi changé en chlorure métallique avec dégagement d'oxigène par quelques oxides métalli-

EXTRAITS DE JOURNAUX.

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ques électro- négatifs, qui décomposent le peroxide d'hydrogène avec dégagement d'oxigène; et comme la différence de solubilité des chlorures

métalliques et des chlorates est très grande, les chlorites se décomposent d'eux-mêmes peu à peu en chlorates et en chlorures métalliques. Les expériences précédentes ne décident point quel est le degré d'oxidation du chlore ; mais comme l'oxide de chlore ne blanchit point , et qu'on ne connaît point jusqu'à présent de combinaison d'un atome de chlore avec i ou 2 atomes d'oxigène, il ne reste qu'il supposer, bien

que je ne nie pas la possibilité du contraire,

que les combinaisons décolorantes contiennent

un oxide formé de 2 atomes de chlore et de

5 d'oxigène, que, d'après son analogie avec les acides nitreux et phosphoreux, on peut appeler acide chloreux , et qu'il peut former des combinaisons avec les bases. Un fait qui paraît opposé à cette manière de voir est que les combinaisons décolorantes, comme on le sait, sont complétement décomposées par l'acide carbonique de l'air ou par un courant de gaz carbonique, en laissant dégager le chlore. On pourrait croire, en admettant même la facile décomposition du chlorite, que le chlorure métallique ne serait pas décomposé ; mais chaque atome d'acide chloreux, qui devient libre, oxide une partie du métal dans le chlorure métallique, et l'acide carbonique forme ainsi un biearbonate, qui n'est point décomposé par le chlore ; et aus-

sitôt que le chlore, séparé de cette matière peut s'échapper, la.décomposition marche sans interruption. C'est ainsi qu'on peut précipiter par le gaz carbonique une dissolution de sulfure d'ar-