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EXTRAITS DE JOUR N AUX.
plein de ce gaz, on porte un morceau de potassium immédiatement derrière le chlorure et on le fait fondre, afin que le pétrole qui le mouille soit emporté par l'hydrogène. On chauffe le chlorure d'abord tout près du potassium , jusqu'à une faible incandescence, et ensuite avec une seconde lampe à alcool, on chauffe aussi le potassium, afin de faire passer celui-ci en vapeur avec
le gaz hydrogène sur le chlorure. La décomposition a lieu avec une légère ignition, et quelquefois avec détonation faible ; la matière qui reste dans le tube est brune, dure et agglomérée : on la lave rapidement avec de l'alcool à 850, pour enlever le chlorure de potassium ; on comprime le résidu dans du papier-joseph, et on le fait sécher dans le vide. Le cérium ainsi obtenu contient toujours une certaine quantité d'oxide, et quelquefois du chlorure basique de cérium.I1 se présente sous forme d'une poudre dont la couleur varie du chocolat foncé jusqu'au rouge rose, et qui, sous le frottement, prend un éclat grisâtre. Cette poudre ne conduit pas d'électricité : elle répand continuellement l'odeur de l'hydrogène au contact de l'air, -
et sa couleur pâlit peu à peu ; elle s'enflamme par le grillage long-temps avant l'incandescence; elle
détonne avec le nitre et avec le chlorate de potasse; elle décompose promptement l'eau, même à la température de zéro, et elle produit une vive effervescence, due à un dégagement d'hydrogène
dans l'eau bouillante et dans les acides ; elle donne aussi du gaz hydrogène avec l'alcool à o,85, mais lentement et en petite quantité. Le cérium métallique s'enflamme dans la vapeur de
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soufre et dans le chlore gazeux ; mais il n'éprouve
aucune action de la vapeur du phosphore. L'oxalate de cérium, chauffé en vase clos à une chaleur modérée, se change en un mélange pulvérulent de peroxide et de carbure de cérium ; en traitant ce mélange avec l'acide muriatique, le peroxide se dissout avec dégagement de chlore,
Carbure.
et il reste du carbure pur. Ce carbure est d'un brun noir, pesant, et inattaquable par les acides chauffé à l'air, il brûle promptement, et se transforme en peroxide sans augmenter ni diminuer de poids. L'acétate, calciné légèrement, laisse aussi une poudre noire qui contient du carbure de cérium. L'oxalate, chauffé très fortement en vases clos, donne une poudre d'un jaune de soufre, qui
paraît être un composé de protoxide et de deutoxide.
On obtient facilement le sulfice de cérium, soit en faisant passer de la vapeur de sulfure de carbone sur de l'oxide chauffé au rouge dans un tube de porcelaine, soit en chauffant, pendant une heure, un mélange de p. d'oxide, ou de muriate desséché à une très douce chaleur, et de 3 p. d'hépar. Celui qui est préparé par le sulfure de carbone est pulvérulent, et d'un rouge intermédiaire entre la couleur du cinabre et la couleur du minium; celui que l'on obtient avec l'hé-
par est en petits cristaux ou écailles d'un vert jaunâtre transparent, et ayant quelque ressemblance avec l'or musif. Sous ces différens états, il a les mêmes propriétés et la même composition. A la température ordinaire, il ne s'altère ni à l'air.
ni dans l'eau ; mais quand on le grille, il s'enflamme promptement, laisse dégager de l'acide sulfureux, et se transforme en un sulfate basique T.
, Ire .
liVT. 1829.
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Sulfure.