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i46 CHIMIE. d'un rouge de brique difficilement soluble dans les acides. Le sulfure de cérium se dissout rapidement dans tous les acides ,.même les plus faibles, avec dégagement d'hydrogène sulfuré: les dissolutions ne contiennent que du protoxide. Le sulfure préparé avec l'hépar laisse un résidu de soufre, qui s'élève tout au plus à 0,02 de son poids : ce soufre
n'est qu'interposé, et on peut le séparer, par le moyen du gaz hydrogène.
Le sulfure de cérium n'est attaqué ni par la
Séléniure.
vapeur de. potassium, ni par la vapeur de l'iode, ni par la vapeur du phosphore ; mais le chlore gazeux le décompose assez aisément. La potasse caustique liquide le change en une poudre verte, qui paraît être un oxisulfure. On obtient le séléniure de cérium en faisant passer un courant de gaz hydrogène sur du séléniate de protoxide chauffé au rouge dans un tube de porcelaine. il est pulvérulent, d'un rouge brun, d'une odeur désagréable. Par le grillage, il laisse dégager de l'acide sélénieux, et se transforme en sélénite basique blanc et pulvérulent. L'eau ne l'altère pas, mais tous les acides le dissolvent facilement, avec dégagement d'hydrogène sélénié.
Chlorure.
Pour préparer le chlorure de cérium, on in-
troduit dans un tube de verre, long de 8 à Io pouces et large de 2 à 3 lignes, une masse de sulfure, de manière à laisser vide le quart de la longueur du tube à chaque extrémité. Par une de
ces extrémités, on fait arriver un courant de chlore sec, et on adapte à l'autre extrémité un vase qui contient de l'hydrate de chaux, destiné à absorber l'excès de chlore ; on chauffe à la lampe, et la décomposition a promptement lieu,
EXTRAITS DE JOURNAUX.
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Le chlorure de soufre qui se forme est entraîné
en vapeur par le chlore, et le chlorure de cérium qui reste dans le tube est sous forme d'une masse blanche, poreuse et agglomérée, fusible à la chaleur rouge, comme le chlorure de manganèse. Lorsqu'on dissout le chlorure de cérium dans l'eau, et qu'on évapore la solution jusqu'à
sec à une douce chaleur, le résidu retient une certaine quantité d'eau en combinaison ; si l'on chauffe assez fortement pour en dégager cette eau, le chlorure est en partie décomposé, et se transforme en chlorure -basique (oxichlorure ). Quand on chauffe au blanc dans un tube de porcelaine du peroxide de cérium, et qu'on fait passer à travers un courant de gaz hydrogène phosphoré, on obtient une poudre grisâtre, qui se compose de phosphure et de phosphate de
Phosphure.
cérium ; les acides forts en séparent le phosphate
sans attaquer le phosphure. Celui-ci est sous forme d'une poudre noire, qui, par le grillage, passe peu à peu au blanc, en se changeant en phosphate. Décomposition de L'EAU PAR LE FER ET L'ACIDE
CARBONIQUE; par M. Marshall Hall. (Journ. of
sc., t. 6, p. 262.) Le fer décompose l'eau qui contient de, l'acide carbonique ; mais il ne décompose jamais l'eau pure, contrairement à ce qu'a annoncé M. Guibourt. Sur les formes cristallines et la composition des SULFATES, des SÉLÉNIATES et des CHROMATES;
par M. E. Mitscherlich. (An. der Chem., 1828.) Le sulfate et le séléniate d'argent, le sulfate et Sulfate et s10.