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ANALYSES
et opaque. L'osmium qui se dépose est léger, Chlorures doubles,
floconneux et bleuâtre.
En traitant le chlorure par de l'eau contenant du chlorure de potassium il se produit un chlonue double plus soluble que le chlorure de potassium, et qui cristallise en prismes; sa solution est d'un brun jaunâtre , et laisse déposer de l'osmium au bout d'un certain temps. On obtient un composé de chloride d osmiunz et de chlorure de potassium, en faisant passer du chlore sur un mélange de ce dernier et d'osmiurn métallique chauffés dans une boule ; le composé est d'un rouge de minium; il se dissout dans l'eau, qu'il colore en jaune verdâtre, et il cristallise par évaporation en grains octaédriques bruns et brillons. Il se décompose à la température du ramollissement du verre ; il se volatilise un peu de chlorure d'osmium, et il reste de l'osmium ayant l'éclat métallique, mêlé de chlorure de potassium. Quand on ajoute de l'ammoniaque -
à sa dissolution et qu'on chauffe, on a une liqueur d'un brun foncé et non pas bleue comme cela arrive avec l'iridium. Lorsqu'on chauffe le composé avec de l'osmium métallique, on obtient un
autre composé qui contient un sesqui-chlorure ou un mélange de chlorure et de chloride combinés avec du chlorure de potassium. Lorsqu'on verse dans une dissolution d'oxide d'osmium de la potasse, de l'acide muriatique et ensuite du mercure, il se dépose de l'osmium, et il reste une liqueur jaune, qui, par évaporation
laisse un dépôt brunâtre, légèrement soluble dans l'alcool; ce dépôt est un composé de sesquichlorure d'osmium et de chlorure de potassium. Les combinaisons des chlorures d'osmium et
DE SUBSTANCES MINÉRALES.
f
de chlorure d'ammonium se forment dans une multitude de circonstances. En versant un excès d'acide muriatique et un peu de mercure dans de l'ammoniaque saturée d'oxide d'osmium, et aban-
donnant pendant quelque temps la liqueur à
elle-même, on a un dépôt d'osmium, etc., et une liqueur d'un brun pourpre, intense, qui, par évaporation, laisse un résidu brun foncé. En traitant
le résidu par l'alcool, on obtient une liqueur
d'un rouge pourpre magnifique, qui tient en dissolution un composé de sesqui-chloride d'osmium et de chlorure d'ammonium, et il reste un composé double de sesqui-chlorure soluble dans l'eau, qu'il colore en brun pourpre. L'osmium forme trois oxides bien déterminés' qui contiennent 1, 2 et 4 atomes d'oxigène : il est vraisemblable qu'il en existe deux autres qui contiennent 3atomes d'oxigène pour i etzatomes
Oxides.
de métal. Enfin, l'osmium offre , comme l'in(hum , une combinaison de deux oxides. Oct obtient l'oxidule en versant un alcali caus-
Oxidule.
tique dans une dissolution de chlorure d'osmium et de potassium; l'alcali en retient une petite quantité qui lui communique une couleur jaune sale, et l'oxide retient un peu d'alcali; il est d'un noir
verdâtre, et contient de l'eau en combinaison. Chauffé en vases clos, il abandonne son eau, mais il ne se volatilise pas d'oxide. Quand il n'a pas été calciné, il se dissout bien dans les acides, et donne des sels d'un vert foncé, solubles, excepté le phosphate qui l'est très peu. L'existence d'un oxide bleu, semblable à l'oxide Sesqui-oxibleu d'iridium, me porte à croire qu'il existe un dule. sesqui-oxidule. Quand on traite par la potasse caustique les Sesqui-oxide.