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34.i
ANALYSES
composés doubles qui renferment le sesqui-chlo,
rure, il se précipite de l'hydrate d'oxidule, et la liqueur devient d'un rose rouge : je pense qu'elle contient un oxide à 3 atomes d'oxigène ou sesOxide.
qui-oxide. On obtient Foxide en versant du carbonate de soude en grand excès dans une dissolution saturée de chloride d'osmium et de potassium , et chauffant jusqu'au commencement d'ébullition; le dépôt est noir ; on le fait digérer avec de l'acide
muriatique étendu, qui ne l'attaque pas, et qui en sépare la petite quantité d'alcali qu'il entraîne; desséché à l'eau, et calciné au rouge dans une at-
Bi-oxide.
mosphère d'acide carbonique, il abandonne de l'eau, il laisse dégager un peu d'oxide volatil, mais sans le décomposer. Il est inattaquable par les acides, excepté par l'acide muriatique, qui en dissout une petite quantité. Cependant il existe des sels qui ont cet oxide pour base. Le bi-oxide est l'oxide volatil , qui est connu depuis long-temps ; il se forme toutes les fois qu'on fait brûler l'osmium, ou qu'on traite par l'acide nitrique à chaud, soit les oxides, soit les chlorures doubles. On sait qu'il a une odeur extrêmement désagréable : il est très caustique, il attaque les poumons, excite la toux, provoque la salivation et cause une douleur cuisante aux yeux. Le meilleur moyen de l'avoir pur est de chauffer de l'osmium dans une boule de verre, et de faire passer lentement dessus un courant de
gaz oxigène : l'oxide se dépose en masse cristalline ou en cristaux isolés blancs et brillans. Pour ne rien perdre, on reçoit legaz oxigène quisort du tube dans une dissolution alcaline. Le bi-ox ide se dissout lentem eut dans l'eau : il est très soluble dans
DE SUBSTANCES MINÉRALES.
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l'alcool et dans l'éther ; au bout de vingt-quatre heures, ces dernières dissolutions laissent déposer tout l'osmium à l'état métallique. Les matières végétales le réduisent très facilement, même à la température ordinaire; on peut le volatiliser dans le gaz hydrogène sans le réduire ; cependant si l'on chauffe le mélange des gaz, il y a réduction, mais sans explosion' ; il est décomposé par l'hydrogène sulfuré et transformé en sulfure, même à froid. Il rend la flamme de l'alcool extrêmement brillante, et ce caractère est propre à faire reconnaître sa présence dans toutes ses combinaisons. Pour faire l'épreuve, on place la substance sur le bord d'une petite feuille de platine, et on approche celle-ci de la flamme d'une lampe.
Je l'ai analysé en le décomposant par le gaz
hydrogène, et j'ai trouvé que 1244 de métal
( poids de l'atome) absorbent 407 d'oxigène; ce qui est très près de 400 (4 atomes). Il se forme de l'oxide bleu analogue à l'oxide Lieu d'iridium quand on verse une décoction
de noix de galle dans une dissolution de bioxide et dans beaucoup d'autres circonstances.
Oside bleu.
Je pense que cet oxide est un composé d'oxidule et de sesqui-oxidule ; mais on peut également le considérer comme formé d'oxide et d'oxidule. Quand on verse de l'acide sulfureux dans une Sulfate bleu. dissolu Lion aqueuse de bi-oxide d'osmium,une certaine quantité fait passer la liqueur au jaune rouille,
nue plus grande quantité la fait passer au vert, et un excès la fait devenir d'un bleu foncé. La liqueur bleue contient un sulfate qui ne renferme
pas d'oxide volatil : évaporée à sec, elle laisse une masse bleue , en grande partie soluble dans l'eau,