Annales des Mines (1830, série 2, volume 7) [Image 214]

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OBSERVATIONS 4o4 ligne, à peu de distance les uns des autres : le premier est rempli d'une dissolution de sulfate ou de

nitrate de cuivre ; le second, d'une dissolution de la substance sur les parties constituantes de laquelle on veut opérer des changemens ; et le troi-

sième, d'eau rendue légèrement conductrice de l'électricité par l'addition d'un acide ou de sel marin. A communique avec A', au moyen d'un tube recourbé a b e, rempli d'argile humectée d'une dissolution saline, dont la nature dépend de l'effet que l'on désire produire dans A; A' et A" communiquent ensemble par l'intermédiaire

d'une lame de platine ou d'or a' b' é, et enfin A et A" avec un couple voltaïque cMz, composé de deux lames Mc et Mrz , cuivre et zinc ; enfin, un tube de sûreté tt' est placé dans le bocal A', pour indiquer les pressions intérieures produites par le dégagement des gaz. § 2. Du carbone et de son emploi électrochimique.

11 est convenable d'étudier d'abord les propriétés électriques du carbone, l'un des corps le plus répandus dans les trois règnes, et qui y joue un grand rôle. L'hydrogène et le carbone se combinent en diverses proportions lorsque ces deux corps se trouvent à l'état naissant : aussi , toutes les substances animales et végétales en décomposition laissent-elles dégager du gaz hydrogène carboné. Ces propriétés , et surtout la dernière , sont

d'une grande importance; car, lorsqu'il s'agit d'enlever un élément à un composé au moyen de l'électricité, si cet élément peut se combiner avec un des agens employés à la développer, cette

SUR L'ÉLECTROCHIMIE.

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circonstance influe beaucoup sur la décomposition et la détermine souvent. Le carbone, plongé dans un acide avec un mé-

tal auquel il est joint, produit un courant dont le sens et l'intensité dépendent des actions chimiques exercées par le liquide sur lui et le métal. Voilà encore un phénomène composé, qu'on ne peut analyser que clans quelques cas particuliers. Je fixe un morceau (le charbon aussi pur que possible, à l'un des bouts d'un fil de platine, dont l'autre plonge clans l'acide nitrique ; il y a alors courant, le carbone prend à l'acide l'électricité négative. Avec l'acide hydrochlorique et l'acide sulfurique, l'effet est contraire ; toutes les

dissolutions acides qui proviennent des deux derniers se comportent de même. La réaction propre de ces acides sur le charbon est la cause de cette différence dans les effets électriques. Un couple carbone et cuivre, plongé dans l'acide hydrochlorique , détermine un courant tel que le premier prend au liquide l'électricité po-

sitive. Un couple carbone et argent donne le

même résultat : on déduit de là un procédé simple pour former divers chlorures ; dans un tube de verre, fermé par un bout, on verse de l'acide hydrochlorique concentré, et l'on plonge dedans une lame d'argent fixée avec un fil de même métal à un morceau de charbon, que je désignerai dorénavant sous la dénomination de carbone ;

puis l'on ferme le tube, en laissant seulement une très petite ouverture pour donner une issue

aux gaz qui se dégagent pendant la réaction des corps. Voici ce qui se passe : l'argent, d'après ce que j'ai rapporté dans l'article précédent, étant

le pôle positif d'une pile, attire le chlore et se