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CHIMIE.
EXT1%AITS.
tion et quelques fragmens de la même matière dans la cloche à gaz. L'excès de volume étant
matière est neutre on n'a pas les mêmes moyens
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dû alors à l'azote seul , j'ai ainsi la quantité d'azote et par différence je trouve l'acide carbonique de
l'opération précédente. Cette méthode ne peut jamais donner un excès d'azote quand la combustion est bien faite; elle tend plutôt à donner
de vérification, mais alors presque toujours l'azote
s'en dégage tout entier, sous l'influence de la potasse, à l'état d'ammoniaque. Ce 'moyen est d'une précision parfaite, soit que l'on mesure l'ammoniaque à l'état gazeux, soit qu'on la reçoive dans de l'eau saturée de chlore pour la
moins d'azote qu'il n'y en a à cause de la portion d'oxigène appartenant à l'air du tube qui
ramener à l'état d'azote. Cette dernière méthode
peu près constante, on voit qu'il suffit d'augmenter la dose de matière jusqu'à ce qu'elle fournisse autant d'azote que l'on en retire de
il. Préparation de rAzorE , par M. Emmet.
se combine avec le cuivre métallique. Quand il s'agit de substances peu azotées, cette cause d'erreur pourrait être considérable. Mais si l'on réfléchit que la portion d'oxigène absorbée est à
lime des substances qui peuvent s'analyser exactement par les moyens ordinaires. Voici la règle que j'ai adoptée : dans une combustion opérée comme à l'ordinaire, il disparaît, terme moyeu, un demi-centimètre cube d'oxigène et j'admets
que le maximum peut aller à un centimètre cube. J'opère la combustion sur une quantité de
matière telle qu'il puisse en résulter 3o centimètres cubes d'azote. L'erreur ne peut donc varier que d'un soixantième à un trentième. Si je ne me fais pas illusion sur le procédé de M. Liébig le mien sera préféré par les chimistes. Quand une matière azotée peut s'unir à l'ammoniaque, il est évident que l'azote de la matière et celui de l'ammoniaque devront se trouver en rapport simple; l'analyse .du composé servira donc à vérifier celle de la matière elle-même. en sera de même si la matière est alcaline et peut se combiner avec l'acide nitrique. Quand la
doit être mise en usage, quand on traite une
substance qui ne peut pas être soumise à l'action de la potasse fondue et qui exige l'emploi de la potasse dissoute ou très-hydratée.
(Amer. Jour. of Sc., t. 18. ) Si l'on plonge un morceau de zinc dans du nitrate d'ammoniaque fondu, il s'y dissout immé-
diatement comme il ferait dans un acide trèsfort, et il se dégage en grande abondance un
mélange d'ammoniaque et (l'azote. il faut plonger graduellement le zinc dans le sel fondu pour éviter l'explosion. Le zinc doit être attaché à un fil de fer qui passe à travers un bouchon de liége formant la tubulure de la cornue.
12. Sur l'action qu'exerce l'acide r'zitrique sur honE, par M. Duflos. (Jahr. der Chem., t. 2, P. 496-) L'acide nitrique le plus concontré possible, mais exempt d'acide nitreux, peut changer en acide
iodique le cinquième de son poids d'iode ; il se dégage du deutoxide d'azote. L'acide nitrique étendu d'eau n'attaque pas l'iode. L'acide nitrique fumant, qui contient de l'acide nitreux, ne pro-