Annales des Mines (1832, série 3, volume 2) [Image 131]

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duit d'acide iodique qu'autant qu'il y a encore de l'iode en contact avec l'acide au moment où tout l'acide nitreux est chassé : ce dernier acide ne donne pas naissance à l'acide iodique. 13. SM' PDXIDE D'IODE, par M. Sémentini. (Lycée, n°. 3o.) Toutes les fois que l'iode est mis en contact avec l'oxigène , ou même avec l'air atmosphérique à une haute température, il se forme un oxide d'iode ; on peut aussi obtenir cet oxide

triturant ensemble du deutoxide de baryum et un excès d'iode suffisant pour que le mélange prenne une couleur noire en distillant. L'oxide d'iode est de consistance huileuse, jaune d'ambre, volatil, soluble dans l'eau et dans l'alcool ; il colore en vert émeraude le papier bleu de tournesol; un corps combustible en dégage de

l'iode à toute température. Le phosphore et le potassium s'enflamment dès qu'ils l'ont touché.

14. Combinaison du CHLORE avec le SOUFRE, le SÉLÉNIUM

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EXTRAITS.

et le

TELLURE

( An. de Pog. , t. 21, p.

par M. H. Rose.

M. Dumas a trouvé o,3o de soufre dans le chlorure de soufre, mais son analyse n'est pas exacte. Le soufre et le chlore ne forment qu'un seul composé : on l'obtient pur en faisant passer dans du soufre une quantité de chlore sec insuffisante pour tout dissoudre, et distillant ensuite à une douce chaleur. Le meilleur procédé pour analyser ce chlorure est de le verser dans de l'acide nitrique fumant, qui transforme immédia-

tement tout le soufre en acide sulfurique. Il contient Soufre Chlore

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-

at.

ou i at. de soufre pour i at. simple de chlore. Le chlorure de soufre peut absorber une trèsgrande quantité de chlore : quand il en est saturé il en renferme o,74; mais le chlore en excès s'y trouve simplement dissous. Tout le monde sait qu'il a aussi la propriété de dissoudre une proportion très-considérable de soufre, surtout à chaud; lorsqu'il en est saturé à froid il en contient o,6674; mais tout le soufre en excès se sépare par la distillation. L'eau décompose le chlorure de soufre; il se forme d'abord de l'acide hydrochlorique et de l'acide hyposulfureux avec dépôt de soufre, mais peu à peu l'acide hyposulfureux se décompose lui-oléine en soufre et acide sulfureux: quand la décomposition est complète, on trouve que les du soufre du chlorure se sont déposés, et que l'autre quart s'est transformé en acide sulfureux. Lorsque l'acide hyposulfureux d'un sel neutre est changé en acide sulfurique, la quantité de ce dernier acide qui se produit est une fois aussi grande que celle qui est nécessaire pour former un sulfate neutre avec la base; d'où il suit que dans les hyposulfites neutres l'acide renferme 2 at. de soufre. Si l'on mêle une dissolution d'hyposulfite de soude avec une dissolution étendue de nitrate d'argent et qu'on chauffe, il se précipite du sulfure d'argent, et la liqueur se trouve contenir de l'acide sulfurique. L'analyse prouve que le soufre du sulfure d'argent équivaut en quantité au soufre