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CHIMIE.
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EXTRAITS.
sont sans action l'une sur l'autre; mais si on hu-
et refondu ne peut cristalliser qu'a une température plus basse que précédemment. Il bout à
mecte le mélange elles se décomposent; il se
qu'il contient renferme le tiers de l'oxigène de
substances à l'état anhydre, en contact, elles sépare de l'iode sous forme de belles lames rhom-
boïdales, et il se produit de l'acide nitrique fumant. Si l'on emploie l'acide hyponitrique en excès, l'acide iodique disparaît complétement. Si l'acide iodique est en excès, l'acide hyponitrique peut être complétement décomposé et les vases renferment à peine quelques vapeurs rutilantes. 23. Sur l'acide ACÉTIQUE CRISTALLISABLE ; par
M. Sébille Auger. (Bull. d'Angers, 1". armée.)
Le meilleur moyen de préparer l'acide acétique cristallisable consiste à distiller l'acétate de soude fortement desséché, mais non fondu, avec de l'acide sulfurique aussi concentré que pos-
sible et exempt d'acide nitrique. Il faut 3,2 d'acide sulfurique pour r partie d'acétate desséché et l'on obtient de partie d'acide acétique; le dégagement commence à froid, on l'achève en chauffant graduellement. A la première distillation l'acide acétique entraîne toujours une petite quantité d'acide sulfurique. On le rectifie en le distillant avec une certaine quantité d'acétate de soude. Les premiers produits sont les plus faibles. Quandla densité est moindre que r ,o786, ou r 10,3 de l'aréomètre, l'acide qui passe est cristallisable de 4 à 5° ; quand la densité est à 1,0621, ou 80,6, l'acide est à son maximum de force et sa densité ne varie plus. L'acide acétique pur cristallise en lames minces
à 15° cent., les cristaux séchés sur du papier joseph fondent à 22..11 paraît que l'acide cristallisé
119° , il s'enflamme et brûle comme 'l'alcool ; l'eau
l'acide réel. Le sulfate de soude anhydre enlève de l'eau à l'acide acétique qui contient moins de 0,20 d'acide réel , et au contraire le même sel hydreux dissous à chaud dans l'acide acétique contenant o,85 d'acide réel lui cède son eau. On peut employer le sulfate de soude pour amener à 0,20 de richesse les vinaigres très - faibles , mais il est nécessaire de distiller pour séparer la portion de sel qui se dissout. 24. Composition de l'acide TARTRIQUE et de l'acide RACÉMIQUE. Poids atomique de PDXIDE DE
PLOMB, et remarques générales sur les corps qui ont la mé"me composition et possèdent des
propriétés différentes, par M. J. Berzelius. (An. de Ch., t. 46, p. 13.) Le tartrate de plomb bien pur est anhydre;
lorsqu'on le brûle à l'air il laisse pour résidu un mélange de plomb, de suboxide et d'oxide de plomb. Ce mélange, traité par l'acide acétique, se change en oxide qui se dissout et en métal qui reste. Le tartrate est composé de Oxide de plomb Acide tartrique
0.6274 0.3726
D'après cela le poids de l'atome de l'acide tartrique doit être de 828,05. Pour analyser l'acide tartrique, j'ai mêlé ï gr. de tartrate de plomb anhydre avec 20 gr. d'oxide de cuivre récemment rougi. J'ai mis dans un tube
Acide
tartrique.