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ANALYSE DU PHOSPHATE DE FER
ET DU PHOSPHATE DE CHAUX DE WISSANT. 627
échantillon d'une teinte claire, et on a obtenu Peroxide .de fer
Phosphate d'alumine.. d'oh Acide phosphorique
.
.
0.54
0,0'5
.
0,44(:).
1,000
Cent parties ont produit 95,5 de phosphate de chaux. Dans les échantillons de couleur foncée, on trouve les mêmes principes ;. mais l'oxide de fer y existe en plus grande proportion : l'acide
phosphorique, qu'on peut ei extraire, donne
un très-beau précipité jaune serin avec le nitrate d'argent, et ne Contient pas un atome d'acide arsenique (i). Il est évident, d'après le résultat de cette analyse, et d'après la manière dont le dépôt gris se comporte au feu, que ce dépôt est un mélange; en proportions variables , de phosphate de peroxide de fer et de phosphate de protoxide, contenant chacun de l'eau de cristallisation, et. que, par la calcination, ce même dépôt perdant de l'eau et absorbant de foxigène, se change en phosphate de peroxide avec excès d'oxide. Les phosphates mélangés îdoivent être, l'un le phosphate de peroxide, qui est composé de Peroxide de fer. 'Acide phosphOrique. .
0,535 0,467
ou d'un atome de chaque élément; et l'autre le phosphate de protoxide, qui contient Protoxide de fer Acide phosphorique
0,596
0404
ou trois atomes de base pour deux atomesd'acide. Ces deux phosphates se forment ordinairement dans les mêmescirconstances. (s) On s'est assuré aussi que le phosphate de fer de Wissant, lavé, ne retient pas uu atome d'acide suntrique.
Lorsqu'on chauffe le phosphate de fer de Wis.
So'us-phossant calciné, dans un creuset braqué de char bon, il se réduit ed partie si l'on opère sur 30 à ton". 40 grammes, il ne perd que 0,25 à o,3o de son poids; si l'on opère
sur 15 a 20 grammes, il perd 0,38 à 0,42; enfin, si l'on n'en remploie que 5 à 6 grammes, il perd encore davantage, et se réduit complétement en phosphure. Quand la réduction est incomplète, le culot est formé de phosphure de fer en gros globules bulleux, d'Un blanc métallique très-éclatant , cristallisé et trèsfragile; et d'une matière compacte cristalline dans quelques parties, ayant à sa surface un luisant qui annonce qu'elle a éprouvé une fusion complète, dure et d'un blanc grisâtre. Cette matière est du sous phosphate de protoxide mélangé d'un peu de phosphate d'alumine; en la chauffant de flou veau en petites masses dans un creuset brasqué ; on peut la réduire complétement. Le sous-phosphateede protoxide fondu devient brun, lorsqu'on le grille après l'avoir réduit en poudre; mais il n'augmente que de 0,02 à 0,03 dans cette opération. L'acide nitrique. ne Pattaque pas à froid ;. mais, à l'aide de la chaleur, il le change en phosphate de peroxide avec excès de base : 2. grammes, traités de cette manière dans une capsule de platine, puis -calcinés au rouge, ont augmenté de og.,13(6,5 pour too), et sont devenus d'un ronge foncé. Cette augmentation de poids, due à l'absorption de l'oxigène par le protoxide de fer, indique environ o,6o de ce protoxide. 2g de ce sel su roxidé par l'acide nitrique, provenant de tg.,8o du sel fondu , traités par la potasse au creuset d'argent, ont donné 1,.,21 de .
S