Annales des Mines (1824, série 1, volume 9) [Image 116]

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CHIMIE.

passa à travers le filtre lorsqu'on essaya de le laver avec de Peau pure ; mais cet effet

lieu lorsqu'on se sert pour opérer le n'a pas. lavage

d'eau aiguisée d'acide hydrochlorique. L'oxide, ainsi préparé et rougi au feu, a une couleur jaunâtre, qu'il doit à une petite quantité d'oxide de fer qu'il retient encore. Pour l'avoir tout-à-fait pur, on est obligé de l'enlever de dessus le filtre pendant qu'il est encore humide, de le faire bouillir avec de l'acide hydrochlorique et de l'eau de filtrer de nouveau, et de le laver avec de l'eau acide. Je n'ai même pu parvenir à obtenir un oxide parfaitement blanc, lui faisant subir six fois cette opération. qu'en

La longueur de cette méthode et la

Propriétés l'OXide

pur.

perte qu'elle occasionne m'engagèrent à en chercherune autre : celle qui suit me réussit parfaitement. On fait dissoudre dans l'acide la combinaison d'oxide de titanehydrochlorique et de potasse, obtenue de la manière qui vient d'être décrite on précipite foxide de fer et l'oxide de titane; contenus dans la dissolution par l'ammoniaque caustique : on lave le précipité et on le met encore humide dans un flacon; on dessus de l'hydrosulfure d'ammoniaque, etverse on le laisse en digestion pendant un certain temps , en tenant le flacon hie bouché. Si le contenait de l'oxide d'étairitelui-ci se ruthile dissout, et le peroxide de fer est 'changé en sulfure de fer : en versant sur la matière cle hydrocholorique étendu, le sulfure de fer eeidissout et l'oxide de titane reste pur. Cet oxide, lavé, et rougi au feu, est parfaitement blanc ; il est inattaquable par les acides lorsqu'il a été calciné:

ce qui n'arrive pas à l'oxide pré-

EXTRAITS DE JDURNAUX.

l'ades -aissolutions dans paré par l'ébullition Mis du paen contact avec cide hydrochlorique. humecté d'une goutte

de tournesol, et devient rougeâtre, sans cependant que d'eau, il affectée. Il forme avec la couleur du papier soit où il joue absolules alcalis des combinaisons il eSt vrai qu'il se. comment le rôle d'Un .acide : les acides

niais ces combinaibine aussi avec plutôt comme des Sons doivent être considérées véritables sels. Il comme de acides doubles que possède par conséquent les 'quantités les plus prononcées d'un corps électro-négatif ; en conséle nom quence je le désignerai , par la suite, par d'acide titanique, qui lui convient mieux que

pier bleu

celui d'oxide de titane.

racidetitanique , comme l'acide tantalique et la silice, est un des acides les plus faibles à la température ordinaire. Ses affinités peu prononcées empêchent de bien reconnaître ses propriétés; l'analyse d'aucun corps ne présente autant de difficultés.

MM. llecht , Vauquelin et Laugier ont 'essayé Réduction. sans succès de réduire l'acide titanique par le MM. Stodart et Faraday n'ont pu l'ailier avec le fer; je n'ai pas été plus heureux en charbon' cherchant à le réduire par le zinc. L'hydrogène, non plus que l'hydrogène sulfuré, ne l'attaquent Sulfure. nullement ; le sulfure de potassium ne le transforme pas en sulfure de titane. Je n'ai pu enfin obtenir un bon résultat qu'enfaisant passer du carbure de soufre à tyavers. de l'acide titanique placé dans un tube de porcelaine , exposé à un feu très-violent : encore l'expérience est-elle fort difficile à faire , et n'est-ce qu'après beaucoup d'essais infructueux que je suis parvenu à prépa-