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cinsnE.
rer du sulfure de titane non mélangé titanique.
d'acide
Ce sulfure est d'un vert foncé; contact avec un corps dur, il prend au moindre tallique très-fort, semblable à celuiun éclat méjaune. Chauffé au contact de l'air, il du cuivre s'allume, brûle avec une flamme de soufre, et se en acide titanique. L'acide nitrique change l'attaque avec production de chaleur. Analyse du Pour analyser le sulfure de titane, j'en ai fait ,Ilf.ere et de brûler un poids déterminé sur une feuille de racine fit'. platine, chauffée par une lampe à esprit de vin nig"' double courant. Comme, dans la un atome de soufre est remplacé parcombustion, d'oxigène, j'ai pu, d'après le poids deun atome l'acide titanique obtenu, calculer la composition acide et du sulfure. Je me suis d'ailleurs de cet assuré que le degré d'idation du titane dans l'acide titanique correspond à son degré en faisant digérer le sulfUre dans de sulfuration, une dissolution de potasse caustique ; car, après tion, qui fut prompte, et après lala décomposititanate de potasse insoluble qui séparation du se forma, jereconnus que l'hydrosulfure de potasse quemiteHait la liqueur, laissait dégager par les aeides de l'hydrogène sulfuré pur sans dépôt de Le résultat déduit de mes expériences,soufre. que je crois le plus exact, est celui-ci Acide
titanique.
Titane.. . .o,66o5
oxigène..o,339
100
51,40
0000
Sulfure.
..... I Titane . 0,5083 .04917 Soufre.
.1,0000
100
,
103,37
2 33
EXTRAITS DE JOURNAUX.
titanique avec du mt.ton it vs
Lorsque l'on fond de l'acide carbonate de potasse ou du carbonate de soude couches distinctes: la en excès, il se forme deux carbonate al-
couche supérieure se compose du
-
ceins.
titanate
calin superflu, et la couche inférieure de l'eau, neutre. En traitant le titana.te neutre par insoluble; titanate acide, qui est il s'en sépare du
l'eau de lavage reste limpide aussi long-temps qu'elle contient du carbonate alcalin, mais elle devient trouble lorsque ce sel y a disparu ; inconvénient qui peut être évité eu étendant le li-
quide avant de le filtrer avec bencoup d'eau. Les titanates acides, desséchés, ne. sont pas com-
plètement décomposés par l'acide hydrochlorique concentré: ils se changent en titanates trèsacides.
,
Pour analyser les tiranatétirffles4,alip,,i1 en Décomposiâatiiratiop ce 1 algle_fitadéduire la capaeité dé ,o
nique, j'ai fait fondre jine certaine .qiienti.,«te de cet acide avec un excè-s de carbonate de,eoude et j'ai déterminé la quantité d'acide embionique qui s'est dégagée. L'oPé-iit,ii3On.
ibeia':faire;
je ne réussis qu'en préna, tue, gran pnetrubre été oblige "clé n;',e, proyer J qu'une très - petite quantité de ma Wre ;d'en faire la fusion sur une 1,,; ,91t1larriWà it) rant à esprit de vin, e Ae/elpe de précautions.
doe Wba-
lance sensible au poids) d'un -deniii-mdfigèamme.
J'ai trouvé que la- «ântité5eMieneeoritenne
dans l'acide carboinee° iii:àia'dégage, est égale à celle que renferme l'acide titanique employé. Il suit de là que, dans lesotitamieâneutres, la quantité d'oxigene de la base eSt,à.,1?: quantité d'uxi gène de l'acide : u:
,
ainsi que dans les carbo-