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CHIMIE.
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EXtRAITS DE JOrRNAUX.
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brôme sur le sélénium dans un tube de verre un peu large, la combinaison s'opère promptement et avec chaleur. Le brômure de sélénium est rouge brun: il exhale des vapeurs dans l'air et il a exactement la même odeur que le chlorure de soufre. L'eau le dissout et le convertit en un mélange d'acide hydro-brômique et d'acide sélénique. Lorsqu'on chauffe fortement le brômure de sélénium, une partie se volatilise et se condense en prenant un aspect jaune, et l'autre se décompose en brôme et eu sélénium.
flaire. Au bout de ce temps, on les refroidit de nouveau à-18., pour solidifier encore le cyanure de chlore, qui a repris l'état gazeux, et on les remplit avec du mercure refroidi aussi à-18°:
0.
cet état, il n'a pas de tension; il est liquide de 2. à 15", et sous la pression de 4 atmosphères à H- 20°. Son odeur est insupportable et excite le larmoiement. Il est très-soluble dans l'eau sans altération, et beaucoup plus encore dans l'alcool et dans l'éther; il ne rougit pas le tournesol et il ne précipite pas le nitrate d'argent ; il est très-caustique et excessivement délétère.
Sur le CYANURE DE CHLORE; par M. Sérullas.
(An. de Ch., t. 3, p. 29E.)
Cette combinaison a été connue par Berthollet,
qui la désignait sous le nom d'acide prussique .oxigéi4é, et par M. Gay-Lussac, qui l'avait nommée
acide .chloro-cyanique ; mais ces chimistes ne l'ont point obtenue pure. Voici comment on peut la préparer. On verse dans des flacons pleins de chlore, de la capacité d'un litre, 5. à6 grammes de cyanure de mercure pulvérisé, auxquels on ajout@ la quantité d'eau nécessaire pour les délayer ; porte le flacon dans l'obscurité, et au bout de douze heures le chlore a complétement réagi sur le cyanure de mercure et transformé ses deux élémens en chlorure. On plonge les flacons dans un mé-
lange frigorifique, composé de 2 + de glace pul-
vérisée et Ji de sel, pour les amener a-zLq 8": alors le
cyanure de chlore cristallise sur les parois du vase;
enfin on introduit dans les flacons une quantité suffisante de chlorure de calcium pour absorber on les bouche et on les abandonne peudant deux ou trois jours à la température ordil'eau'
de cette manière, on en expulse tous les gaz
étrangers qu'ils pouvaient contenir. Après -celai,
on arme les flacons d'un tube recourbé propre à recueillir les gaz ; on les chauffe doucement et on recueille le cyanure de chlore gazeux qui se dégage dans des cloches sur le mercure. Le cyanure de chlore est solide à-180; il crisK tallise en longues aiguilles transparentes : dans
Je l'ai analysé en le chauffant, à l'état gazeux, à la lampe à l'alcool, avec de l'antimoine; j'ai trouvé
qu'après la formation du chlorure d'antimoine l'absorption était exactement la moitié du volume total, et que le résidu gazeux était du cyanogène pur. Il est donc formé de .
1,215-1 at.
Cyanogène. . 0,901-1
0,5742 0,4238.
Lorsqu'on expose les flacons contenant le cyanure de mercure et remplis de chlore aux rayons solaires, il se forme d'autant moins de cyanure de chlore que ces rayons sont plus intenses, et il se produit un liquide jaune, que je considère comme un mélange de chlore, d'azote et de protochlorure de carbone. Par des 7-