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CHIMIE.
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et Nuremberg ; ces eaux ont encore cela de particulier, qu'elles laissent déposer au bout de quel-
que temps une poudre noire qui contient beaucoup de sulfure de fer. Comme il y a dans presque toutes les eaux miné-
rales une substance organique, on conçoit comment il peut s'y former de l'acide acétique.
31. Sur l'acide
HYPOSULFURIQUE et les HYPOSULpar M. le Dr. HERREN. Pour préparer l'acide hyposulfurique on fait passer un courant d'acide sulfureux dans de l'eau tenant en suspension du peroxide de manganèse : on précipite l'oxide de manganèse et l'acide sulfurique contenus dans la dissolution par le sulfure de baryum, puis l'excès de baryum par le gaz acide carbonique; on fait concentrer la liqueur et celle-ci laisse déposer par refroiFATES;
Acide hyposulfurique,
dissement de ilyposulfate de baryte parfaitement pur. En décomposant ce sel par l'acide sulfurique on obtient l'acide hyposulfurique libre. Dans l'opération il se forme. d'autant plus d'a-
cide hyposulfurique et d'autant moins d'acide sulfurique que la température est plus basse, que le peroxide de manganèse contient moins de deutoxide et qu'il est réduit en poudre plus fine ; néanmoins il y a production d'acide sulfurique même avec le peroxide le plus pur, et il se forme une certaine quantité d'acide hyposulfurique avec le deutoxide seul. L'acide mang,anésique traité par l'acide sulfureux donne aussi
Hyposulfates.
une certaine quantité de cet acide. On prépare les hyposulfates soit en décomposant l'hyposulfite de baryte par un sulfate,
EXTRAITS.
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soit en saturant l'acide hyposulfurique par un carbonate; ces sels sont insolubles dans l'alcool et la plupart ont une saveur amère. L'hyposullate de potasse cristallise comme le sulfate de cette base, il est soluble dans 26 d'eau froide et dans 1,58 d'eau bouillante; il est
De potasse.
=,
anhydre. L'hyposulfate de soucie cristallise en grands De soude. prismes quadrangulaires limpides. Il est soluble o,55le dans 2,1 d'E. f. et 1,1 d'E. b.; il contient d'eau, qui renferment deux fois autant d'oxigne
que la base. L'hyposulfate d'ammoniaque cristallise en prismes très-minces, inaltérables à l'air et trèssolubles; il contient o,1844 d'eau ou deux proportions. Lorsqu'on le chauffe il abandonne d'abord son eau sans se fondre, puis il laisse dégager de l'acide sulfureux et une partie de son ammoniaque, et il reste un sel acide. L'hyposulfate de baryte préparé par refroidissement cristallise sous deux formes différentes
D'ammonia. que.
De baryte.
et incompatibles. Il est soluble dans 4,04 d'a f. et t,r d'E. b. Il renferme o,io-18 d'eau. On peut obtenir un hyposulfate de -baryte contenant 0,1948 d'eau ou deux proportions, en abandonnant une dissolution du sel à l'évaporation spontanée. Il cristallise alors en prismes quadrangulaires obliques, transparens et qui deviennent opaques à l'air en abandonnant la moitié de leur eau de cristallisation. L'hyposulfate de strontiane , cristallise en De strontiane, hexagones réguliers, tubulaires et biselés. Il est soluble dans 4,5 d'E. f. et 1,5 d'E. b. Il renferme 0,221 d'eau. ou 4 proportions.