Cette page est protégée. Merci de vous identifier avant de transcrire ou de vous créer préalablement un identifiant.
o8
cal MIE .
d'hydrocarbure de chlore. Quand on fond du perchlorure de cuivre dans du gaz oléfiant, il y
I oc)
EXTRAITS.
l'acide reuriatique, et il reste un mélange de
j'ai précipité l'oxide de titane contenu dans la dissolution, et l'acide hydrochlorique par le nitrate d'argent. Voici de quelle manière j'ai procédé : après avoir préparé du chlorure de titane par le procédé ordinaire, je l'ai purifié eu le dis-.
cuivre métallique et de proto-chlorure. Le perchlorure d'étain, le chlorure de soufre et le perchlorure de mercure n'éprouvent aucune altération de la part du gaz oléliant.
tillant plusieurs fois, d'abord avec du mercure et ensuite avec du potassium qui ne le décompose pas; puis, j'ai soufflé avec du verre mince une
petite boule, dont le col était long et terminé
Moyen de reconnaître la pureté du CHRO-
plongeant son col dans le liquide, et en la pesant
a décomposition réciproque. Il se dépose beaucoup de charbon, il se forme une huile jaunâtre, d'une odeur semblable à celle du camphre et de
MATE de POTASSE; par M. S. Zuber. (Bul. de
Mulh., n°. 6, p. 58.) On verse dans la dissolution du chromate un grand excès d'acide tartrique, la liqueur prend au bout d'environ dix minutes une couleur améthiste foncée et elle ne donne aucun précipité ni par le nitrate de baryte, ni par le nitrate d'argent lorsqu'elle est pure; mais pour peu qu'elle contienne du sulfate ou du muriate, elle se trouble par l'addition des sels de baryte ou d'argent.
Sur le poids atomistique du TITANE; par M. H. Rose. (Ann. de Pog., t. 15, p. 145.) Le sulfure de titane est rarement pur et con-
tient presque toujours une certaine quantité d'oxide mélangé. 11 est, à cause de cela, presqu'impossible de déterminer sa composition d'une
manière exacte, quoiqu'on puisse, au moyen du chlore gazeux, le transformer en chlorure de soufre et de titane. Pour obtenir le véritable poids de l'atome de titane, j'ai décomposé du chlorure pur par l'eau,
par une pointe très-fine; je l'ai pesée, j'y ai intro-
duit du chlorure de titane en la chauffant et de nouveau j'ai eu le poids exact du chlorure qu'elle contenait. J'ai introduit cette boule ainsi
remplie dans un flacon contenant de l'eau, et que j'ai fermé ensuite hermétiquement. En agitant ce flacon, la boule s'est cassée et le chlorure de titane s'est décomposé par le contact de l'eau. Le liquide est devenu louche, ce qui tient certaine-
ment à ce qu'il y a eu production de chaleur; car quand on laisse du chlorure de titane évaporer
à l'air il altère l'eau promptement et se décompose également, mais il ne se trouble pas. J'ai trouvé que le chlorure est composé de Titane
Chloe
0,2554 0,7446
Il s'ensuit que l'oxide contient Titane Oxigène.
0,6029 0,3971
et par conséquent que le poids de l'atome de titane est de 3o3,686.