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EXTRAITS.
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CHIMIE.
57. Sur les combinaisons des CHLORIDES DE TITANE et D'ÉTAIN avec L'AMMONIAQUE; par M. H.
Rose. ( Ann. de Pog. , 1829, pag. 57.) Le chloride de titane absorbe tranquillement et sans chaleur le gaz ammoniaque desséché par de la potasse solide, et produit un composé so-
lide, pulvérulent, d'un rouge brun; pendant la préparation il faut agiter fréquemment pour que le chloride se sature en totalité d'ammoniaque. Ce composé absorbe promptement l'eau de l'atmosphère et devient blanc, il se dissoutdans Feaut sans la troubler, l'ammoniaque en précipite de l'oxide de titane; il contient Titane Chlore Ammoniaque et eau.
0,2o3o 0,5907 0,2068 1,0000
D'après la composition analogue du chloride d'étain, il doit contenir 1.
at. de ehloride de titane. at. d'ammoniaque
0,8471 0,1529 1,0000
Lorsqu'on le chauffe dans un matras la plus grande partie se sublime et se condense en une masse cristalline blanc jaunâtre qui contient de l'acide muriatique libre' , et le verre se trouve enduit d'une pellicule très-mince de titane métallique , qui vu par réflexion est d'un rouge
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de titane réduit; le chloride de titane ammoniacal hydreux se décompose par la chaleur en acide tita. né et en sel ammoniac. Je me suis servi avec succès du chloride de titane ammoniacal pour préparer le titane métallique , en réduisant le chloride par le potassium on le sodium. Le sodium est préférable au potassium, parce qu'il agit moins fortement, et parce qu'à une température un peu basse on peut le triturer sans danger avec le chloride dans un mortier d'agate; on introduit le mélange dans un matras de verre un peu grand; on ferme celui-ci avec un bouchon à travers lequel on fait passer un tube de verre recourbé, et l'on chauffe à la lampe à double courant. La réaction est trèsforte mais le matras ne casse jamais, il se pro-
duit une fumée noire épaisse qui se dépose clans le vase et clans le tube. On lave avec de l'eau fortement acidifiée par de l'acide muriatique , et à la fin avec de l'eau presque pure, mais on ne peut se servir d'eau« entièrement privée d'acide, parce que le titaue passerait à travers le filtre. Le titane ainsi préparé est pul-
vérulent et noir ou d'un beau bleu d'indigo
mais par le frottement il devient rouge et prend un vif éclat métallique.
Le chloride de titane n'est pas décomposé par le potassium à la température à laquelle il se distille, mais si on fait passer sa vapeur sur du potassium chauffé dans un tube, il y a ré-
de cuivre, mais qui est transparent et paraît
duction avec réaction violente.
vert par réfraction. Ce titane s'oxide par le grillage et se dissout, quoique lentement, dans l'a-
tassium ou par le sodium, mais le métal n'est pas
cide nitrique et dans l'eau régale. Un courant de gaz hydrogène n'augmente pas la quantité
On peut réduire l'acide titanique par le popur et reste toujours mêlé d'une certaine quantité d'acide titanique.