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EXTRAITS.
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l'air humide. Il brûle avec étincelle dans le gaz oxigène comme le fer ; à peine s'il décompose l'eau
pure à la température de l'ébullition. Il se dissout dans les acides étendus avec dégagement d'hydrogène; il ne s'amalgame avec le mercure qu'a l'aide de la chaleur ; il ne faut qu'une très-petite
quantité de magnésium pour faire perdre au mercure sa fluidité. Cet amalgame adhère au verre comme l'amalgame de bismuth.
oxigène qu'à la température du ramollissement du verre à bouteilles , il ne décompose pas l'eau. Il se dissout clans l'acide acétique étendu sans dé-
gagement d'hydrogène, et dans les acides nitrique et sulfurique avec dégagement de gaz nitreux et d'acide sulfureux. 44.
Recherches sur la composition de quelques
CARBONATES, par M. Setterberg. (Ann de Pog.
t. 19, p. 53.) 43. Sur le MAGNÉSIUM ; par M. Liebig. (Ami de
Pog., t. 19, p. 137.) On se procure aisément le chlorure de magnésium en faisant évaporer à sec un mélange à par-, ties égales de muriate de magnésie et de sel ammoniac, et chauffant le résidu à la chaleur rouge dans un creuset de platine, jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus de vapeurs ammoniacales. Le chlorure est très-fusible. Refroidi il.est en masse blanche, transparente, feuilletée et micacée.
Pour préparer le magnésium on met au fond d'Un tube de verre de 3 à 4 lignes de diamètre Io à
20 boules de potassium de la grosseur d'un pois, et par-dessus du chlorure de magnésium en morceaux : on chauffe celui-ci jusqu'à ramollissement,
et alors en inclinant le tube on fait passer le potassium à travers ; la réduction a lieu avec lumière; on lave avec de l'eau et le magnésium reste
pur sous forme de petits globules, d'un blanc d'argent, durs et malléables. En les chauffant au milieu du chlorure de potassium, une chaleur voisine du point de fusion de l'argent, ils se ramollissent et se réunissent en plus gros globules. Le magnésium ne brûle dans l'air et dans le gaz
Le précipité qui se forme quand on verse du chlorure de cobalt dans une dissolution de bicarbonate de potasse ou de soude, ou réciproquement, soit à la chaleur de l'ébullition soit à une température inférieure, est toujours composé de Oxide de cobalt Acide carbonique Eau
o.7oor o.1646 o:1353
2 Co2C Co H' Le précipité obtenu en précipitant une dissolution bouillante et un peu concentrée de chlorure de nickel par le carbonate de potasse est
Sa formule est
composé de Oxide de nickel Acide carbonique. Eau.
o.6754 0.1473 0.1773
Quand on emploie, pour précipiter le chlorure, du sous-carbonate de potasse, la composition du
dépôt dépend du degré de concentration de la liqueur : il contient toujours environ 0,155 d'eau et la proportion de l'acide carbonique varie de
0,11 à o,o3; elle est d'autant plus faible que les Tome Pr., 1832.
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