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414 connaître la quantité d'oxigène contenu dans les peroxides; dans ce but , on chauffe une quantité déterminée de peroxide avec de l'acide formique;
on recueille le gaz qui se dégage durant cette opération , et qui est un mélange d'acide carbonique et de l'air des vases; on apprécie, par l'emploi de la potasse, le volume d'acide carbonique que le gaz contient, en tenant compte de la pression atmosphérique, de la température et
de l'humidité, et l'on divise le volume de cet acide par le nombre 2 ; le quotient exprime le volume de l'oxig,ène enlevé au peroxide; on le ré-
duit alors en poids. --e5°. Le procédé indiqué par Dcebereiner , pour préparer l'acide formique avec le sucre est très bon et d'une exécution facile. Toutefois l'acide obtenu contient de l'acide acétique, ainsi qu'on lereconnaî t quand on l'essaie par de l'oxide rouge de mercure. On enlève ce dernier acide en employant, au lieu de craie, comme le prescrit Dcebereiner,, du carbonate de plomb pour saturer, à l'aide de la chaleur, le liquide' acide passa la distillation, et séparant, par la cristallisation le formiate de plomb qui est peu soluble , de l'acétate qui se dissout facilement. On distille le formiate avec de l'acide sulfurique préalablement étendu de son poids d'eau, et on obtient aussitôt un acide formique pur très concentré , dont l'odeur est acide et piquante. 27e *Sur -l'ACIDE SULFOVINIQUE ; par M. - Magnus.
'(Ann. de Ch., t. u, p. Le sulfovinate de baryte, desséché avec pré_
EXTEAITS
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caution à 6.2° n'est pas anhydre, comme font pensé MM. Viller et Liebig : il contient atome d'eau, qu'il abandonne avant de se décomposer, et sa formule est, par conséquent, S Be --1- S + 2 C2 114 + 2 + Ag. représentant l'eau de cristallisation , et 2 C2 H H- 2 II l'alcool combiné avec l'acide sulfurique.
L'acide sulfovinique ne se forme à la température,. ordinaire qu'autant que l'on emploie l'acide sulfurique concentré, et l'on obtient le maximum de produit lorsqu'on se sert d'alcool absolu. D'un autre côté, l'acide sulfurique anhy, dre ne donne (l'acide sulfovinique à la température ordinaire ni avec l'alcool absolu ni avec l'éther. Dans la formation de l'acide sulfovinique par la réaction de l'acide sulfurique concentré sue l'alcool absolu, l'acide se partage exactement en deux portions égales , dont l'une se change en acide hydraté, et l'autre produit l'acide sulfovinique: il suit de là que la moitié de l'acide rique a cédé son eau à l'autre, et s'est combinée en compensation avec de l'alcool, il faut par conséquent que l'acide sulfurique qui se trouve mêlé.. avec l'acide sulfovinique contienne 2 at. d'eau. Si l'acide sulfovinique était forrne d'éther et d'acide sulfurique anhydre (2S + 2 C2 il faudrait que l'acide sulfurique hydraté, qui se produit simidtanément, ait absorbé nori- seulement l'eau de l'égale quantité d'acide sulfurique qui s'est combiné l'éther, mais de plus, pour former cet éther, elle aurait dû enlever à l'alcool at. d'eau, ét. finalement l'acide -hydraté.contiendrait 5 at. d'eau sur .2 ut. d'acide anhydre. Cette re-