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41.2
CHIMIE.
métallique, tandis que l'acide acétique y forme un dépôt d'acétate en écailles brillantes : ce caractère est propre,' à faire distinguer les deux
acides l'un de l'autre. Néanmoins le meilleur réactif pour l'acide formique est l'acétate de plomb ; le formiate de plomb est blanc cristallin, très-peu soluble dans l'eau et insoluble dans l'alcool.
Le formiate d'ammoniaque équivaut à i at. d'acide prussique et 4. at. d'eau , ainsi que le fait HO CNH + voir la formule 1131N. + CHO' 4110.
L'acide hydrochlorique concentré change peu à peu l'acide prussique dn acide Formique , et en ammoniaque i at. d'acide prussique et 3 at. d'eau
forment i at. d'ammoniaque et i at. d'acide formique; car CNEL -1- 3110 =1N1-13 + CO311. 26. Action de l'ACIDE FORMIQUE sur quelques OXIDES et PEROXIDES MÉTALLIQUES; par Fr. Gobel de
Dorpat. ( Journ. de Shweiger Seidel, t. 7,
P. 74). M. Gobe' a fait, sur ce singulier acide, une série de recherches intéressantes. Voici les principaux résultats de son travail I°. Les dissolutions d'or, de platine et de palladium ne sont pas décomposées par l'acide formique libre, même à l'aide d'une ébullition sou-
tenue. Cet acide se volatilise peu à peu, sans séparer la moindre trace de métal : cependant le
formiate de soude détermine la précipitation complète des métaux cités partie en paillettes brillantes, partie sous forme pulvérulente. Les dissolutions de nitrate d'argent et de mer-
EXTRAITS.
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cure sont décomposées par l'acide formique libre; mais la décomposition est plus prompte par les formiates a°. L'oxide rouge de mercure offre un moyen
sûr et facile pour déterminer la quantité d'a-
cide formique libre-, ou mêlé avec d'autres acides, ou bien combiné avec les bases. On juge de
la proportion d'acide formique par le volume de l'acide carbonique qui se dégage, lorsqu'on chauffé, avec de foxide rouge de mercure, une liqueur contenant de l'acide formique : l'acide carbonique doit être recueilli et déterminé dans un appareil convenable. Lorsque l'acide formique est combiné avec les bases, il faut ajou-
ter, outre l'oxide rouge de mercure, de l'a-
cide acétique pour mettre l'acide formique en liberté.
3°. Les formiates de zinc, de cuivre, de cadmiuM, de bismuth, de plomb, _de nickel , rane, de cérium et de cobalt, exposés à la chaleur
rouge dans un tube de verre au-dessus de la
flamme de l'esprit-de-vin , sont décomposés, et leurs oxides se trouvent complétement réduits. Si l'on fait agir la flamme du chalumeau sur le tube de verre pour les métaux qui sont difficiles à fondre , ils apparaissent au travers des parois du tube avec l'éclat métallique qui leur est propre. L'emploi de l'acide formique, pour se procurer les métaux rares, et qui ne se réduisent que difficilement, mérite la préférence sur celui de l'hy-
drogène; et, aujourd'huisue la préparation de
l'acide formique en grand est si peu coûteuse, il faut espérer que l'on pourra opérer la réduction de ces métaux sur une plus grande échelle. 4°. L'acide formique peut en outre servir pour