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Sacres.
CHIMIE.
o- Que l'hypothèse de MM. Dumas et Boullaysur la constitution de l'éther n'est appuy-ée par aucun fait; que l'expérience ne s'accorde pas avec elle et par conséquent la repousse; 2" Et que la seule théorie bien fondée, qui ne soit contredite par aucun fait, et qui explique, an contraire , d'une manière satisfaisante tous les phénomènes observés dans ces combinaisons, est celle qui regarde l'éther comme lepremier oxide d'un radical composé de C41-1,0. Je ne doute pas que l'on ne parvienne à obtenir ce radical,à,l'état d'isolement. Quant à l' ïdcool, la manière dont lesPhosphovinates se comportent au feu, et beaucoup d'autres faits, me sem blent prouver qu'il doit être considéré non comme l'oxide d'un radical particulier, mais comme un hydrate de l'éther. La composition du sucre de cannes cristallisé est représentée par la formule 4C0+2 (C41-1,00)
-1-HO. En se combinant avec les bases il perd son at. d'eau. Par la fermentation au contraire il prend at. d'eau de plus et se transforme en acide carbonique et en alcool.
Le sucre de raisin est du sucre de cannes
anhydre combiné avec 4 at. d'eau. Le sucre de cannes se change en sucre de raisin, si on l'expose pendant un certain temps, dissous dans l'eau, à une haute température, et prend parce traitement 3 at...d'eau. Amidon. Gomme.
I]arnidon et la gomme ont l'un et l'autre la même formule de composition que le sucre anhy dre. Par l'action de l'acide sulfurique l'amidon se change en sucre de raisin en prenant 4 at. d'eau: Dans certaines circonstances le sucre se transforme
4°3 en gomme par un simple changement d'arrangement entre les atomes. Là manière dont l'ammoniaque agit sur l'acide oxalique doit faire admettre que l'oxide de boue est le radical de l'acide oxalique.L'acide oxalique anhydre et l'ammoniaque se décomposent réciproquement en oxamide et en eau. L'oxide de carbone forme avec at. d'oxigène l'acide mali-
de carbone.
avec i at. l'acide oxalique, avec,2 at. l'acide carbonique, et avec I at. de chlore le gaz que, ,
phosgène.-i, Si l'on considère que l'acide sulfurique aqueux,
contenant 3 at. d'eau pour i at. d'acide anhydre, bout de 165° à 7o0, que celui qui contient 4 at. d'eau pour i at. *d'acide bout de 136° à 1400 et que celui qui contient 5 at. d'eau pour i at. d'acide bout déjà de i i8° à 1220; si d'une autre part, on observe attentivement les degrés d'ébullition que prennent des' Mélanges variés d'alcool et d'acide sulfurique plus ou moins concentré, et les différens produits qui résultent de la réaction de'c'es deux substances, on peut se former une idée eia!C't
de ce qui se passe dans la formation de l'éther:: En chauffant un mélange quelconque d'alcool et d'acide sulfurique, jusqu'à l'ébullition, il se forme de l'acide sulfovinique(sulfate d'al cool)et de l'acide
sulfurique plus étendu, il se distille cie l'alcool et de l'eau et le degred'ébullition ne dépasse pas 1180:
Quand laliqueilr' est concentrée jusqu'au point de bouillir;Itel 24° à 127°Tacide sulfovinique se' décomposeett 'éther et en une quantité correspondatite'du preMier hydrate d'acide sulfurique ; celui-ci se Mélange à l'acide qui contenait plus de at. d'eau et se change en acide à 3 ,é,:u 4 at; mais l'alcool libre réagissant sur cet acide, il se l'orme
Théorie.