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EXTRAITS.
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ordinaire ; mais dans l'air sec, ou à une chaleur supérieure à 40o c., ils s'effleurissent très rapidement. Ce sel , lorsqu'il est absolument exempt de sulfate de peroxide , a la couleur bleue très légère.ment -'verdâtre du béni , et il n'a aucune réaction acide. On petit en distinguer trois variétés dans le commerce. La première est d'un bleu un peu verdâtre : elle se produit lorsque l'on fait cristalliser des liqueurs acides, comme à Falhun. La
seconde est d'un vert sale, et se forme dans des dissolutions neutres qui ne contiennent pas de peroxide. La troisième est d'un vert émeraude, et provient de liqueurs qui renferment beaucoup de sulfate de peroxide. Chlorure.
On peut préparer le protochlorure de fer pur de la. même manière que le protosulfate, en faisant cristalliser par refroidissement une dissolution saturée et rendue très légèrement acide. Pour le conserver, il faut mêler les cristaux avec une certaine quantité de sel effleuri. Il est d'un bleu pâle tirant un peu au vert. Il s'effleurit rapidement à 3o ou 400; il contient 4 atomes d'eau, ou o,3659, et il cristallise sous des formes qui dérivent d'un prisme rhomboïdal oblique. 78. Note sur quelques BLEUS DE COBALT;, par
M. Gaudin. (J. de Pharm. , t. 20, p. 534.)
On prend du borate de cobalt, obtenu par double décomposition du borate 'de soude et -
d'un:sel neutre de cobalt ; on le lave légèrement, et on le calcine légèrement aussi : on mêle r p.
de ce borate de cobalt avec i ou 2 p. dé phosphate de soude fondu, et on chauffe le mélange
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jusqu'au rouge dans un creuset. On peut remplacer
le borate de cobalt par le phosphate, et le phosphate de soude par l'arséniate. On prend 12 p. de phosphate légèrement calciné, 12 p. de phosphate de soude fondu , 2 p. de borate fondu, 4 p d'alumine calcinée; et si l'on veut .3 p. de carbonate de soude calciné, on broye le tout sur un porphyre , et on fait rougir le mélange dans un creuset.
Sur l'action de l'acide sulficrique concentré et froid sur le CUIVRE; par M. Baruel fils. (I. de Pharm. , t. 20 , p. 15.) L'acide sulfurique attaque le cuivre métallique à froid comme à chaud, quoique beaucoup plus lentemeut. Il se forme d'abord du sulfate de deutoxide de cuivre anhydre qui se dissout, et de sulfureux qui reste aussi dans la liqueur, quand l'action -a lieu à froid. Puis l'acide sulfureux esului-même décomposé, et il produit une nouvelle dose de sulfite et un dépôt brun de sulfure de cuivre. Ayant introduit de la tournure de cuivre dans un flacon bouché à l'émeri rempli d'acide sulfureux pur, au bout de cinq à six mois, le cuivre était recouvert de sulfure, et la liqueur> qui n'avaitpresque plus d'odeur , était colorée en bleu par du sulfate de deutoxide. SUr le PROSPRURE DE CUIVRE; par M. Buff.
(Ann. de Pog. , t. 25, p. 253.) Lorsqu'on précipite une dissolution bouillante d'un sel de cuivre par l'hydrogène phosphoré, le précipité 'est du phosphure de cuivre pur : mais