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CHIMIE.
EXTRAITS.
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n'igue est plus faible , et qu'au contraire plus le poids atomique s'élève, plus aussi le point d'é-
directe au moyen de l'oxide de cuivre , que la composition de cette liqueur était bien celle pré-
bullition du carbure lui-même et de ses composés se trouve élevé.
sumée par MM. Colin et Robiquet, tandis que les nombres trouvés par M. Liebig le conduisirent à admettre une formule différente, De nouvelles recherches étaient donc nécessaires pour décider la question.
16. Recherches sur les combinaisons du CHLORE, du DROME et de l'IODE avec l'HYDROGÈNE BICAR130NÉ ;
par M. V. Regnault ,élève-ingénieur des
mines.
Hydrocarbure de chlore ou liqueur des Hollandais. Les chimistes hollandais ont remarqué les premiers que quand on fait arriver ensemble dans un ballon du gaz hydrogène bicarboné et du chlore, il se forme un liquide huileux, et à cause de cette propriété, ils donnèrent au gaz hydrogène bicarboné le nom de gaz oléfiant. Depuis cette époque cette substance huileuse a été l'objet des recherches d'un grand nombre de chimistes. MM. Colin et Robiquet, qui ont les premiers fait des expériences pour ,Clé terminer la composi-
tion de cette substance, ont conclu qu'il fallait la regarder comme une combinaison de volumes égaux de chlore et de gaz oléfiant, quoique cette composition s'éloignât considérablement des résultats de leurs expériences. Plus tard, M. Morin remarqua que,pendant la formation de la liqueur des Hollandais, il se dégageait beaucoup d'acide hydrochlorique, et il conclut de ses expériences que cette liqueur avait une composition toute différente. Enfin dans ces derniers temps, nin. Pumas et Liebig ont soumis la liqueur des Hollandais à leurs recherches. M. Dumas trouva, par l'analyse
J'ai préparé la liqueur des Hollandais par le procédé ordinaire; c'est-à-dire en faisant arriver dans un ballon du gaz oléfiant et du chlore , les deux gaz à l'état humide. Le gaz oléfiant était préparé au moyen d'un mélange de i partie d'alcool et de 6 parties d'acide sulfurique. Ce gaz traversait d'abord un flacon de Woulf, rempli aux trois quarts d'acide sulfurique concentré,qui devait
retenir les vapeurs d'alcool et d'éther, puis un second flacon renfermant une lessive de potasse qui devait retenir l'acide sulfureux.Le chlore était préparé au moyen du peroxide de manganèse et de-l'acide hydrochlorique; il se lavait dans un fla-
con renfermant de l'eau. Pendant toute cette opération, il se dégage de l'acide hydrochlorique en abondance, même quand le chlore n'est pas en excès. La liqueur des Hollandais obtenue de cette manière doit être distillée plusieurs fois alternativement avec de l'acide sulfurique concentré et de la baryte caustique.
Sa densité, à la température de 12°, a été trouvée de 1,256. Son point d'ébullition a été trouvé à 82°,5 , sous .la pression de 756 Selon M. Liebig ce point d'ébullition est à &2°,4, et selon M. Dumas à 8F.i°:
L'analyse de la liqueur des Hollandais présente des difficultés, parce que cette substance est fort difficile à brûler. C'est probablement là la cause