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EXTRAITS.
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49. Mémoire sur l'existence d'un oxide et d'un chlorure intermédiaire de TUNSTÈNE , et sur la
composition de quelques autres produits du même métal; par M. Malagutti. ( An. de Ch., t. 60, p. 271. ) Oxicle bleu.
On obtient de l'oxide bleu de tunstène très-pur en chauffant de l'acide tunstique dans une boule de verre à la chaleur de la lampe à alcool, au milieu d'un courant de gaz hydrogène sec, et jusqu'à ce qu'il ne se forme plus d'eau. La perte de poids dmme l'oxygène dégagé, et l'on peut vérifier
le résultat en faisant passer dans la même boule, après l'avoir pesée, un courant d'air qui ramène
l'oxide bleu à l'état d'acide tunstique. Si l'on
chauffait cet acide dans l'hydrogène à une chaleur plus forte que celle que donne la lampe à alcool, il se produirait du tunstène métallique. j'ai trouvé
l'état d'acide tunstique par le grillage. Je les ai trouvés composés de protoeh.
Tunstène. .
.
at.
. . 0,5720
perch. 0,47 t
et.
t
chlor. cou.
0,5167
al.
2
6 Q4833-10 D'après cela on voit que le chlorure rouge dé-
Chlore
0,4280
4
0,5289
couvert par M. Valer, , correspond à foxide bleu. Le protochlorure décomposé par l'eau donne un oxide qui se rapproche beaucoup par sa composition de l'oxide bleu, ce qui provient sans doute de
ce que le protoxide qui se forme d'abord attire prequ'a ussitôt une certaine quantité d'oxigène de l'atmosphère ; mais ce qui est extraordinaire, et ce
dont je ne puis me rendre compte, c'est que le
en procédant comme il vient d'être dit, l'oxide
chlorure rouge produit immédiatement de l'acide tunstique par l'action de l'eau, sans qu'il se dégage d'hydrogène. et lors même que l'on prend
bleu composé de :
toutes les précautions possibles pour éviter la
Tunstène Oxygène Chlorures.
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les ai décomposés par l'eau , j'ai recueilli l'oxide qui s'est déposé ,et je l'ai pesé après l'avoir amené à
0,8256 0,1744
at.
5 at.
Il y a trois chlorures de tunstène. On les obtient, le protochlorure , eu chauffant du tunstène métallique dans du chlore sec, le perchlorure , en sub-
stituant le protoxide de tunstène au métal, et le chlorure rouge en employant le protosulfure.Mais comme le chlorure rouge est toujours accompagné de perchlorure , il faut le purifier en profitant de la propriété qu'il a d'être plus volatile ; quand on
l'a fait passer successivement à travers deux ou trois boules de verre, cule chauffant à la flamme de la lampe, il se présente sous forme d'aiguilles d'un beau rouge. Pour analyser ces chlorures, je
présence de l'air. En faisant passer du gaz hydrogène sec sur du
bitunstate de soude chauffé au rouge, M. Waler a obtenu un produit particulier qu'il a cru être un composé d'oxide de tunstène et de soude. J'ai analysé ce produit et j'y ai trouvé : Tunstène.
0,74878
Sodium.
o 06136
Oxygène
0,18986
3 at. at.
g at,
D'après cela, il est évident que c'est le sesqui-
tunstate de protoxide de tunstène et de soude Pour en faire l'analyse, j'ai chauffé un poids déterminé de la substance avec un excès de soufre dans Tome IX, 1836. 23
Tunstate de soude.