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CHIMIE.
EXTRAITS.
guide qui est combiné an sel avec plus d'énergie
leur rouge ils abandonnent du sulfate d'eau HS. II faut les faire -cristalliser dans leurs dissolutions .concentrées à une hante température ; car à froid l'eau les décompose facilement en sel neutre et en acide. Les sulfates de zinc de magnésie, etc., separent le Sulfate d'eau de ces sels, et le remplacent
que les quatre ou six autres , lesquels peuvent généralenient être éliminés par la chaleur audessous du point d'ébullition de l'eau tandis que le dernier atome demande toujours une chaleur de plus de 204° C. pour son expulsion, de sorte
qu'il paraît être comme essentiel à la nature du sel. Ces différents sulfates, lorsqu'ils se combinent
à la chaleur rouge, et même par voie humide. - Le sulfate de potasse'neutte né contient pas du tout d'eau. Le sulfate de soude en renferme 1. o
avec le sulfate de potasse pour former des sels doubles , prennent tous i at. de sel et perdent 1
'qui s'en séparent en totalité à la température
at. d'eau. Dans les bisulfates, ce n'est pas de l'acide sulfurique qui se trouvé combiné avec le sel neutre, mais l'acide hydreuX.É S. L'ad& Sulfurique à 1,78 de densité , -et qui cristallise à e,44 C., peut être représenté par H S , et pour former bisulfate de potasse il perd t at. d'eau , et prend
de zinc simple a pour formule
atôme de sel neutre. Il suit de là que cet acide doit être considéré comme un sulfate d'eau, conte-
nant i at. d'eau, équivalent à un sel. L'acide H S H ne se décompose pas à une température de 193° on 2000; mais au-dessus de ce degré de chaleur, une partie se distille, tandis que le résidu perd l'atome d'eau qui fait fonction de sel; niais quant à l'atome basique , il ne peut être séparé de l'acide que par une base. En se dissolvant
dans l'eau, l'acide H S reprend son second atome de liquide. Les bisulfates de potasse et de soude cristallisés par voie humide ne contiennent point d'eau de cristallisation; ils peuvent être chauffés à i 480,8 C.
sans perdre leur transparence ; ils se fondent audessus de 315°C. sans diminuer de poids; à la claa-
de 8° C. Le sulfate
Zn S 11+116; le sulfate potassique Zn S (K S) .-015, et le sel sodique Zn S (Na S Le sulfate de cuivre Cu S H-01, devient vert à id C. en perdant son eau de cristallisation au dessus de 22-10 il .abandonne son cinquième atome et devient blanc. Le sel potassique a pour formule Cu S (K S )-1--H S. Le sulfate de manganèse cristallisé Mn S H', perd 4. at. d'eau dans une dissolution ét à la chaleur de 210° C. Il ne se combine pas avec le sulfate de potasse par dissolution des deux sels.
Le sulfate- de fer Fe S .H-1-É% perd 6 at. d'eau à1.14° C., et le septième atome à 279°, sans qu'il abandonne d'acide. Le sel potassique Fe S.' (K devient anhydre à la chaleur du bain de sable. S+116
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Le sulfate de magnésie Mg S fl+ft, conserve 2 ai: d'eau clans le vide sec , .et il en retient encore i'at.eà 238°C.