Annales des Mines (1837, série 3, volume 11) [Image 120]

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EXTRAITS.

CIIIAITE.

Sur la propriété hygroscopique des

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mosphérique , se change en sesquicarbonate , et NITRATES

DE POTASSE ET DE SOUDE. ( Arch. de l'artillerie

de Berlin. )

Le nitrate de potasse, à l'état de pureté, n'est

pas hygroscopique ; le nitrate de soude l'est au contraire beaucoup, et cette propriété se manifeste avec force quand on expose le sel à la vapeur d'eau dans un espace fermé. Ce nitrate, mêlé

elle peut même se transformer en carbonate pur par une ébullition très-prolongée. Si l'on augmente la pression, il se dégage d'autant moins d'acide carbonique que cette pression est plus .forte.

Quand on se sert de sulfate de magnésie comme

réactif pour reconnaître si une dissolution de

même en quantité très - minime avec le nitrate

carbonate alcalin contient un excès d'acide carbonique, il faut opérer avec beaucoup d'attention, parce que le précipité qui se forme à froid dans les carbonates simples, est soluble dans un

de faire l'essai des salpêtres pour rechercher

excès de ce carbonate ainsi que dans un excès de sulfate de magnésie. Le bicarbonate de soude éprouve dans le vide, et par l'ébullition, les mêmes transformations que le sel de potasse, mais plus difficilement. Le ses-

de potasse, manifeste et exerce sa propriété hygro. scopique proportionnellement à la quantité qui entre dans le mélange. De là résulte un moyen

combien ils contiennent de nitrate de soude.

quicarbonate produit par l'évaporation un méSur les combinaisons des CARBONIQUE ;

t. 63, p. 64.)

ALCALIS AVEC L'ACIDA

par M. H. Rose. ( An. de Ch.,

Le bicarbonate de potasse cristallisé, placé dans

le vide au-dessus de l'acide sulfurique, et près d'une certaine masse de potasse caustique, perd point de son poids ; mais, dans les mêmes circonstances, s'il est en dissolution , les vapeurs d'eau entraînent une quantité considérable d'acide carbonique sans qu'il se manifeste d'effervescence; et, par des évaporations réitérées, on

peut même transformer complétement le bicarbonate en carbonate. Si l'évaporation est rapide, la dissolution se prend en glace très-bulleuse. Une dissolution de bicarbonate de potasse, tenue longtemps en ébullition sous la pression at-

lange de carbonate et de bicarbonate. Les solutions de bicarbonate de potasse ou de soude ne pouvant pas être changées exactement

en dissolution de sesquicarbonate par l'ébullition, il s'ensuit que le procédé employé ordinairement pour doser l'acide carbonique dans les

eaux minérales alcalines n'est pas exact; il me semble préférable de doser immédiatement la quantité totale de cet acide contenue dans l'eau, en ajoutant à celle-ci du chlorure calcique, ou mieux du chlorure barytique et de l'ammoniaque. On laisse le dépôt se former dans un flacon bien bouché , et on filtre à l'abri de rair. Si l'on a

employé le sel de baryte, le précipité renferme tout l'acide sulfurique qui se trouve dans Veau minérale, ainsi que l'acide phosphorique, s'il y en

a. Après avoir pesé le précipité, préalablement