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EXTRAITS.
CHIMIE.
profondément dans la source, que le bout du tube reste encore visible à la surface de l'eau. Lorsque le liquide est arrivé dans le cylindre jusqu'à l'extrémité inférieure du tube b, tout l'acide carbonique libre, comme celui des carbonates et
bicarbonates alcalins , et terreux dissous dans l'eau, se trouve complétement précipité sans que la moindre partie puisse s'échapper et se trouver ainsi perdue.
On retire l'appareil, et on le porte chez soi,
ou, ce qui vaut mieux, on donne le temps au précipité de se déposer, et après l'avoir séparé par la filtration du liquide sur les lieux mêmes, on le conserve pour le souniettre à des recherches ultérieures dans un petit flacon garni d'un bouchon
usé à l'émeri. Il va sans dire que l'objet d'une autre analyse à part doit être de déterminer dans l'eau la quantité des carbonates et bicarbonates alcalins et terreux, pour pouvoir corriger J'acide carbonique obtenu par le précipité. 5. De l'ébullition du mélange de DEUX LIQUIDES
et de leurs soubresauts, par Magnus. (Journ. de Pog., 1836, n° 7.) Peu d'objets en physique ont été aussi complétement expliqués que l'ébullition et les pressions des vapeurs. Cependant il y. a quelques particularités qui n'ont pas été considérées d'assez près ; de ce nombre sont les circonstances qui se manifestent pendant l'échauffement de deux liquides con-
tenus dans le même vase. M. Gay-Lussac a, le premier, donné une explication de ce qui se passe pendant cet échauffement et l'ébullition du nié-lange de deux liquides qui n'exercent point d'ac-
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fion l'un sur l'autre. Il prétend que la température du point d'ébullition d'un pareil mélange est variable, que la plus basse température à laquelle le mélange peut bouillir est celle qui a lieu lorsque la somme des tensions des vapeurs des deux liquides est égale à la pression de l'atmosphère, et que cette température peut monter jusqu'au point d'ébullition du liquide le plus volatil.
Dans la détermination du point d'ébullition du mélange de diverses huiles volatiles et d'eau, ainsi que de celui du carbure de soufre et d'eau, j'ai trouvé le point d'ébullition des mélanges toujours un peu plus élevé que le point d'ébullition du liquide le plus volatil. Cette température du point d'ébullition était indépendante de la quantité du liquide le plus volatil, et restait constante tant qu'il y en avait suffisamment pour pouvoir couler par gouttes. La température de la vapeur qui se dégageait du mélange était toujours inférieure à celle du
liquide en ébullition, et cette température restait constante tant qu'il y avait une quantité suffisante du liquide le plus volatil pour couler goutte à goutte. Ainsi, par exemple, la température à laquelle de l'huile de térébenthine nouvellement rectifiée et mêlée avec de l'eau entre en ébullition est 02° C. sous la pression de tandis
que celle de la vapeur n'est
qu'à 749 m.'94C. Un mélange de carbure de soufre
et d'eau entre en ébullition à 47°. C. sous la pression de 752mm.,2; la vapeur n'étant qu'à 43°,5 C. Tant que l'on apercevait encore du carbure de soufre, ces températures étaient constantes, et il se distillait de l'eau et du carbure de soufre; mais