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CHIMIE.
dès que l'on ne voyait plus de carbure de soufre, la température du liquide et de la vapeur s'élevait , l'ébullition cessait , et rien ne se distillait. Lorsqu'un mélangé de deux liquides bout, il faut que sa température soit assez élevée pour que les vapeurs du liquide le plus volatil puissent se dégager librement, et avoir une force expansive égale à la pression qui est exercée sur elles. Il faut donc que les bulles du liquide le plus volatil, partout oit elles se portent, rencontrent une température au moins égale à son point d'ébullition, car sans cela il peut y avoir seulement formation de vapeurs à la surface, mais pas dégagement de bulles. Si ce liquide occupe la couche inférieure, il se trouve non-seulement sous la pression atmosphérique, mais encore sous la pression du liquide supérieur; il prendra donc une température supérieure son point d'ébullition sous la pression ordinaire de l'atmosphère. Pour les mélanges sur lesquels j'ai opéré et dans lesquels le liquide le plus volatil occupait la couche inférieure, la température de l'ébullition du mélange
était à peu 'près celle que devait prendre le liquide le plus volatil pour bouillir à cette augmentation de pression. Pendant que la vapeur passe par le liquide le moins volatil, l'espace qu'elle occupe se comporte comme un espace vide,
dans cet espace entrent des vapeurs du liquide le moins volatil, alors les vapeurs du liquide le plus volatil s'étendront et prendront une tension d'autant plus faible que la tension qu'exercent les vapeurs du liquide le moins volatil sera plus faible. Pour la formation de la vapeur du liquide le moins volatil, et pour l'extension des vapeurs du liquide le plus volatil, 4 faut une certaine chaleur, donc
EXTRAITS.
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les vapeurs du mélange prendront une température inférieure au point d'ébullition du liquide le plus volatil, c'est-à-dire , la température à laquelle la somme des tensions des vapeurs des deux liquides est égale à la pression atmosphérique. Gay-Lussac prétend que la couche supérieure du mélange peut avoir. une température tout aussi basse; mais si l'on considère l'égalisation de température qui doit avoir lieu au bout de peu de temps, soit par l'ascension des couches échauffées, soit par les parties du liquide infé-
rieur, qui sont détachées par les, bulles de va-
peurs et entraînées jusqu'à la surface du mélange, on comprend que la surface de celui-ci ne peut pas être à une température plus basse que le point
d'ébullition du liquide le plus volatil. Dans mes expériences, la température de la couche supérieure du mélange était un peu plus élevée que le point d'ébullition du liquide le plus volatil, même lorsqu'il y avait une couche de trois pouces d'eau au-dessus d'une très-petite quantité de carhure de soufre. Quand on se sert d'un appareil à distiller, les vapeurs des deux liquides passent à une température constante dans le réfrigérant, et se recueil-
lent mais dès qu'il n'y a plus assez du liquide le plus volatil pour pouvoir couler par gouttes, la tension des vapeurs diminue, et ne peut plus, jointe à celle du liquide le moins volatil vaincre la pression' de l'air... Les vapeurs ne parviennent donc plus dans le réfrigérant, et rien ne se dis-
tille, quand même il reste encore des vapeurs du liquide le plus volatil. Pour connaître la 'température de.la vapeur du mélange de deux liquides. qui n'exercent pas d'ac-