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EXTRAITS.
CHIMIE.
34° tion l'un sur l'autre, il serait à souhaiter que, con-
naissant le point d'ébullition des deux liquides, on pût trouver une expression de la température à laquelle la somme des élasticités des vapeurs des deux liquides serait égale à la pression atmosphé-
rique. Pour cela, il faudrait connaître la loi suivant laquelle l'élasticité de la vapeur des différents
liquides change avec la température; or, on connaît à peine cette loi pour l'eau. En attendant, on peut supposer que pour des températures très-voisines de l'ébullition, l'élasticité des vapeurs des différents liquides est égale, pour des distances égales de température au point d'ébullition. La température, à laquelle bout le carbure de soufre
la pression moyenne du baromètre de 76o-m , est de 46°,6 C.; la température de la sous
vapeur qui se dégage du mélange bouillant de carbure de soufre et d'eau, est de 43°,5 C. Si l'on suppose maintenant que l'élasticité des vaà cette tempérapeurs du carbure de est égale à l'élasticité des vapeurs à une soufre' ture , température inférieure de 3°,1 au - dessous de son point d'ébullition, c'est- à - dire à 96°,9 C., on trouvera, d'après les tables de Biot, que l'élasticité des vapeurs de carbure de soufre à 4305 C., est égale a 68o"-,o; l'élasticité des vapeurs d'eau à la même température est 63" ,5. Donc la somme des élasticités des vapeurs des deux liquides à cette température est Le baromètre, pendant l'observation, indiquait 752mm.,2 , donc on voit qu'à la température de 430,5 C. la somme des élasticités des vapeurs
d'eau et de carbure de soufre était tellement près d'être égale à la pression exercée sur elles, que la différence peut être attribuée à des er-
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i'eurs d'observation. On ne peut pas appliquer ceci avec autant de succès à l'huile de térébenthine et à l'eau, parce que, pour une si grande différence de température de la vapeur du mélange à, 94°,5 C. au point d'ébullition de l'huile de téré-
benthine qui est à 156°,8 , l'élasticité des vapeurs de cette huile n'est plus égale à l'élasticité des vapeurs d'eau, pour la même différence de température au point de l'ébullition de l'eau.
On pourrait peut-être, inversement, se servir de la température des vapeurs d'un mélange de deux liquides pour déterminer l'élasticité des vapeurs d'un des liquides, celle de l'autre étant connue. Il est à regretter que le nombre des substances volatiles qui ne se mêlent pas soit si petit, que l'on ne puisse, par cette méthode, déterminer l'élasticité des vapeurs que d'un très-petit nombre
de liquides, et cela tout au plus pour une seule température au-dessous de l'ébullition. Si le liquide le plus volatil occupe la couche supérieure, il recevra sa chaleur du liquide qui comme s'il était seul dans le vase, C'est du reste frappant qu'il y ait si peu de liquiau-dessous' est
des qui n'exercent pas d'action les uns sur les autres, et dont le plus volatil occupe la couche supérieure. Dans mes expériences je n'ai pu employer que du mercure avec de l'eau et des huiles, et de l'eau avec de l'huile de caoutchouc, mais cette dernière changeait constamment de point d'ébullition, comme quand elle est seule. Le peti d'huiles volatiles plus pesantes que l'eau ont une pesanteur spécifique si peu différente de celle de l'eau, que les unes sont soulevées en masse par
l'ébullition, et que les autres, comme l'huile