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CHIMIE.
Le gaz oxide de carbone, les gaz hydrogène carburés, le gaz hydrogène obtenu de l'eau par du fer incandescent, ne sont pas détruits par la fermentation quand ils sont substitués au gaz hydrogène ordinaire dans le mélange explosif, formé de deux volumes de ce gaz et d'un volume de gaz oxygène. Les gaz azote , hydrogène et oxygène, ajoutés au mélange explosif, n'opposent point d'obstacle
remarquable à sa destruction par un corps qui fermente, non plus qu'a celle qui est opérée dans les mêmes circonstances par une lame de platine récemment décapée.
Les gaz qui, tels que l'oxide de carbone, le
gaz oléfiant , se distinguent par l'opposition qu'ils
mettent à la combinaison des gaz hydrogène et oxygène par le platine, offrent aussi un grand obstacle au même résultat par la fermentation. Le protoxide d'azote est en partie décomposé par la fermentation, et il ne s'oppose pas à la combinaison des gaz hydrogène et oxygène. Les résultats précédents, et surtout ceux qui se
rapportent aux terres végétales, montrent que le gaz hydrogène ne peut pas s'accumuler dans notre atmosphère. Les opérations dans lesquelles plusieurs gaz inflammables carburés ont résisté à l'ac-
tion de la fermentation avec l'intervention des gaz hydrogène et oxygène, sont trop bornées pour
faire admettre que les premiers ne puissent pas être détruits, à la température atmosphérique, par ce procédé. Les corps qui fermentent doivent se comporter comme le platine,qui, tous certaines formes, exerce sur les gaz une action qu'il n'a pas
dans un autre état. L'influence de l'électricité pour opérer la com-
EXTRAITS.
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binaison des gaz hydrogène et oxygène, et les observations qui font regarder ce fluide comme un des principaux moteurs de la fermentation doivent faire présumer que c'est cet agent qui, avec le concours de la porosité du corps fermentescible , produit les résultats de la fermentation que je viens de faire connaître.
20. Sur les combinaisons du PHOSPHORE avec
l'oxygène; par M. Le Verrier. ( An. de Ch.,
t. 65 , p. 257. ) L'oxide de phosphore se produit dans un grand nombre de circonstances ; mais voici comment il faut procéder pour l'avoir pur :
On prend un ballon de la capacité d'un litre environ, dont le col a un décimètre de hauteur et deux centimètres et demi de largeur. On y verse un peu de chloride phosphoreux, puis on y introduit du phosphore coupé en morceaux du poids d'un demi-gramme, et desséché sur du papier, en quantité suffisante pour former au fond du ballon une couche de deux centimètres d'épaisseur. On ajoute ensuite assez de chloride phosphoreux pou r recouvrir le phosphore d'une petite
quantité de liquide, et on abandonne le ballon Ouvert au contact de l'air. Huit ou dix ballons ainsi préparés sont nécessaires pour obtenir aisément deux grammes d'oxide de phosphore. Au bout de vingt-quatre heures on remarque à la surface du liquide une croûte blanche d'acide phosphatique , et au fond une matière jaune ad-
hérente au phosphore. Cette matière est une combinaison d'oxide de phosphore et d'acide phosphorique, que je désignerai sous le nom de pho-