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3'o sphate d'oxide de phosphore. Il faut alors décanter le chloride phosphoreux pour le faire servir à une autre opération, et faire tomber peu à peu les morceaux de phosphore dans de Veau froide. En filtrant la liqueur on se débarrasse du pho-
sphore tenu en suspension, et on a une dissolution jaune de phosphate d'oxide.
En chauffant cette dissolution, le phosphate se décompose vers So°,-et il se précipite une matière
floconneuse jaune très-divisée , qui est de l'hydrate d'oxide de phosphore. On laye cet hydrate sur un filtre avec de l'eau chaude, on l'enlève pour le mettre dans une petite capsule de porcelaine, et en le faisant sécher dans le vide , à côté de l'acide sulfurique, il se transforme en oxide anhydre parfaitement pur, sous forme de petits grains rouges, mais dont la poussière est d'un beau jaune serin. Pour l'analyser, j'en ai dissout un poids déterminé dans de l'acide nitrique faible , j'ai ajouté un poids connu d'oxide de plomb à la dissolution, et je l'ai évaporée à sec. En retranchant le poids de l'oxide de plomb du poids de ce résidu, on a celui de l'acide phosphorique d'où le poids du phosphore, et par différence le poids de 'l'oxygène. J'ai trouvé ainsi que la composition de l'oxide de phosphore se représente par la formule P40, et qu'ainsi il renferme moitié moins d'oxygène que l'oxide hypophosphoreux. L'oxide de phosphore est plus dense que l'eau. Il n'est soluble ni dans ce liquide, ni dans l'alcool, ni dans l'éther ; il n'a ni odeur ni saveur, et se ,ç sans devenir luconserve très-bien dans pineuzç ; mais, dans l'air bufnide il répakid ro-
37i deur d'hydrogène phosphoré, et il s'acidifie peu EXTRAITS.
à peu.
Dans le vide il se décompose un peu au-dessus de la température de l'ébullition du mercure, en phosphore et en acide phosphorique ; il ne brûle dans l'air qu'à une température très-élevée. Le
chlore le transforme en acide phosphorique et chlorure de phosphore ; l'acide nitrique et l'acide sulfurique l'acidifient. Il détonne par le frottement avec le chlorate de potasse. L'hydrate d'oxide de phosphore peut être lavé avec de l'eau bouillante; mais il se décompose
dans l'air en perdant son eau à la température ordinaire. J'ai cependant réussi à déterminer sa
composition : il renferme 0,205 d'eau, sa formule est par conséquent P40 -I- 2 ( FrO )L'oxide de phosphore joue, à l'égard des bases puissantes, le rôle d'un acide; mais les sels aux-
quels il donne naissance se décomposent avec une grande facilité. La potasse, la soude et l'ammomaque le font devenir noir en s'y combinant,
mais seulement lorsqu'il est hydraté, ou du moins lorsqu'il n'a pas été chauffé trop fortement. L'eau décompose ces sels peu à peu en les transformant en phosphates, avec dégagement d'hydrogène. Mais si l'on emploie les alcalis en dissolution alcoo-
lique étendue ,. il se forme deux combinaisons, l'une noire insoluble, et l'autre d'un beau rouge avec excès d'alcali, et qui reste en dissolution. L'oxide de phosphore, préparé par M. Pelouze, est identique avec celui que je viens de décrire, et doit avoir la même composition. Il ne se combine pas avec les alcalis, parce qu'il est obtenu à une trop haute température. On peut encore préparer Foxide de phosphore,
