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entutE.
ErrRAITS.
dité dans toutes les circonstances physiques qui favorisent l'évaporation des liquides ; ainsi, par exemple, lorsque l'on introduit dans la liqueur du platine en fils ou divers autres métaux. Les le laiton, métaux oxidables , tels que le cuivre' décompole fer et même l'argent, opèrent cette sition beaucoup plus rapidement que le platine, et n'agissent cependant que physiquement; car il ne se forme que peu d'oxide, et pendant le dégagement du gaz, la température du liquide reste absolument stationnaire. Je me suis d'ailleurs assuré que l'acide nitrique n'entre pour rien dans la production de ce gaz. Il est indubitable que la petite quantité de gaz que les métaux oxidables produisent, en s'oxidant par la décomposition de l'acide nitreux , ne soit la cause du rapide dégagement qui se manifeste ; car j'ai reconnu par expérience, que si un corps solide qui dégage du gaz se trouve dans un liquide qui est près de bouillir, ou qui renferme une substance dont une attraction suffit juste pour contenir sa tendance à la forme gazeuse, il se dégage dans ce liquide de la vapeur ou du gaz qui ne s'y serait pas formé sans cette circonstance; qu'en outre le volume de gaz ou de vapeur qui se produit est incomparablement plus grand que le volume de gaz qu abandonne le corps solide. La cause de ce phénomène ne m'est pas connue ; quoi qu'il en soit, il pourra avoir de l'importance dans les applications techniques.
J'ai observé que la dissolution de sulfate de protoxide de fer est un réactif extrêmement sensible de l'acide nitreux. En effet, lorsque l'on
fut chauffer de l'eau à laquelle on a ajouté -2,-;;; d'acide nitreux en volume, le peu de deutoxtde 2.0
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d'azote qui se dissout, brunit encore sensiblement la dissolution de ce sel.
24. De quelques modifications que la chaleur ,fait éprouver aux ACIDES ORGANIQUES; par M. Frémy. (Acad. des sciences, 1837, 4 sept.) Je me suis occupé dans ce mémoire des mo-
difications successives que la chaleur peut faire
éprouver à quelques acides organiques avant de donner naissance à des produits pyrogénés , et j'ai surtout étudié, sous ce point de vue, les acides tartrique et paratartrique. Lorsqu'on soumet l'acide tartrique à une température de 2900 environ, il fond d'abord, puis laisse dégager une partie de son eau de constitution, et se transforme alors en un nouvel acide que j'ai nommé acide tartralique. Cet acide, à l'état hydraté, doit être représenté par C61-1607 ±IPO, et à l'état anhydre par CGITGO7 En comparant cette composition à celle de l'acide tartrique, qui est C'Ell 0', on voit que l'acide tartraligue ne diffère de l'acide tartrique que par son poids d'atome, qui est plus fort que celui de ce dernier acide. La composition seule de l'acide tartralique hydraté fait reconnaître que ce corps, pour passer à l'état d'acide tartrique cristallisé, ne demande qu'une certaine proportion d'eau. Lorsqu'on fait effectivement bouillir l'acide tartralique dans l'eau pendant quelques minutes, ou bien lors- qu'on le laisse en contact avec elle à la température ordinaire, après 2 ou 3 jours l'acide tartraligue est entièrement transformé en acide tartrique. Tome XIII, 1838. -
Acide