Annales des Mines (1838, série 3, volume 13) [Image 217]

Cette page est protégée. Merci de vous identifier avant de transcrire ou de vous créer préalablement un identifiant.

432

bit pas d'altération quand on l'abandonne dans un flacon plein de chlore. Les produits de la décomposition par l'eau sont Sulfure

de titane.

du chloride d'étain , de l'acide hydrochlorique, des acides sulfurique et hyposulfureux. Si l'on fait passer du chlore gazeux sur du sulfure de titane, on obtient (l'abord une dissolution jaune qui se prend ensuite en une masse amorphe sans trace de cristallisation. Cette masse répand d'abondantes vapeurs à l'air, se décompose par l'eau en acides titanique, hydrochlorique, sulfurique et hyposulfureux. Cette substance m'a donné Titane.. . . 0,1558 0,1773 0,2087 0,1956 Soufre.. Chlore.

. . .

.

.

0,0908 0,0623 0,7534 0,7631

1,0027

1,0000

0,0370 0,0408 0,7558 0,7731 1,0015

1,0095

Les différences que l'on remarque dans ces analyses sont trop grandes pour qu'on puisse les attri-

buer à des erreurs d'analyse, elles tiennent évidemment à ce que la substance ne présente pas de composition constante. D'après la formule Ti Cl? + 2 S 12, on devrait avoir : Titane Soufre Chlore.

.

.

433 Les produits liquides, que l'on obtient d'abord, en traitant les sulfures d'étain et de titane par le chlore , sont très-probablement des combinaisons EXTRAITS.

CHIMIE.

0,0903 0,1197 0,7900

1,0000

Je crois pouvoir conclure de là que le chloride de titane se combine avec le chlorure de soufre S 12, mais que la combinaison se défait par la légère chaleur que l'on est obligé d'employer pour la volatiliser.

-

des chlorides métalliques avec un chlorure de soufre inférieur.

En soumettant au même traitement par le

chlore du sulfure d'antimoine, on voit que celuici n'est pas attaqué à froid. Mais, pour peu que l'on vienne à chauffer, l'action commence et la

Sulfure dantiinoin e.

matière se change en un liquide brun, qui se transforme ensuite en une masse pulvérulente

blanche. Cette masse fond si l'on chauffe davantage; mais elle ne peut pas être volatilisée sans décomposition. Aussi m'a-t-il été impossible d'obtenir un produit constant. Une analyse m'a donné: Antimoine Soufre Chlore.

0,2567 0,0763 0,6670 1,0000

C'est très-probablement le composé Sb

r

3 S 12, mélangé avec une certaine quantité de chlorure d'antimoine. De tous les sulfures métalliques, les plus facilement attaquables par le chlore sont les sulfures d'arsenic. Des morceaux entiers d'orpiment exposés à froid dans un courant de chlore se changent en un liquide brun. Ce liquide brun n'absorbe pas davantage de chlore. Il m'a donné la composition suivante Chlore Soufre. Arsenic (par différence).

0,6310 0,1398 0,2292 1,0000

qui correspondrait à la formule As G13 + 3 S -1,

Sulfure d'arsenic.