Cette page est protégée. Merci de vous identifier avant de transcrire ou de vous créer préalablement un identifiant.
434
Sulfure de sélénium.
et qui ne renfermerait plus le chlorure de soufre que nous avons trouvé dans les chlorures doubles précédents, mais qui renfermerait le chlorure S1, que je n'ai pas réussi à préparer directement, mais que M. Dumas paraît avoir obtenu. .Du sulfure de sélénium obtenu en précipitant une dissolution d'acide sélénieux par de l'hydrogène sulfuré, traité par le chlore, s'est comporté absolument comme un mélange de soufre et de sélénium, et a donné une masse blanche de chloride de sélénium et de chlorure de soufre. En chauffant légèrement on parvient à séparer cornpiétement celui-ci et à obtenir le chloride de sélénium sensiblement pur. J'ai cru d'abord que les combinaisons dont il vient d'être question pouvaient être considérées comme des chlorosels, analogues aux sulfosels. Mais j'ai bientôt abandonné cette idée, en remarquant que le chlorure de soufre ne se combinait qu'avec les chlorides électro-négatifs , et ne pouvait pas former de composés analogues avec les chlorures électro-positifs. Les sulfures de cuivre de plomb, ne sont attaqués que très-difficilement par le chlore, et on n'obtient pour résidu que des chlorures simples. Le sulfure de manganèse, qui est si facilement attaqué par les acides même les
plus faibles, est à peu près inattaquable par le chlore. Le sulfure de chrôme se comporte de même. La raison de cette anomalie tient peutêtre à ce que ces métaux ne peuvent pas former de chlorures supérieurs à Mn -GP et CrGP. Nous venons de voir que le sulfure d'antimoine n'était pas attaqué à froid par le chlore, pas plus que les sulfures électro-positifs de plomb, de cuivre , etc. ; les combinaisons de ces sulfures entre,
EXTRAITS.
435
eux, qui sont de véritables sulfosels, sorit.au contraire facilement attaquées par le chlore, même à froid. C'est ce qui rend l'analyse de ces sulfures doubles si facile à exécuter par le chlore gazeux. Ce procédé ne réussirait pas au contraire pour les sulfures électro - positifs , ni pour les arséniosulfures ou antimoniosulfures, qui sont très-difficilement attaqués par le chlore. Je remarquerai que le chlorure SGI2 n'est pas le chlorure de soufre le plus chloruré, je suis parvenu à en préparer un qui correspond à l'acide sulfurique et qui dans l'eau se change en acides sulfurique et hydrochlorique. Le chlorure de soufre présente plusieurs ano-
Chlorures
malies dans ses propriétés. Ainsi tous les chlorures
de soufre.
volatils en général, traités par l'eau, se décomposent en acide hydrochlorique et en oxacide formé par le radical du chlorure et l'oxygène provenant de la décomposition de l'eau. Un très-petit nombre seulement de ces chlorures, comme le chlo-
rure de tellure, laissent déposer une partie du radical ; c'est ce qui a lieu toutes les fois que ce radical ne donne pas d'oxacide correspondant au. chlorure décomposé. Le chlorure de soufre traité par l'eau donne toujours lieu à un dépôt de soufre , et constamment l'on trouve dans la liqueur une certaine quantité d'acide sulfurique, quelque précaution que l'on prenne pour éviter l'oxygène de l'air. Le chlorure de soufre. , quelle que soit sa composition , se décompose dans l'eau en soufre qui .se dépose, et en acides hydrochlorique , sulfurique et hyposulfureux. On remarquera que le chlorure S -G12 se transforme aussi dans ces trois derniers produits. Il. Me paraît très- probable, d'après cela , que lors