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CHIMIE.
qu'on traite le soufre par un excès de chlore, le chlorure de soufre formé renferme le chlorure de soufre SG12, tenant une grande quantité de soufre en dissolution ; en continuant à faire arriver du chlore on ne parvient pas à le transformer complétement en S-G1', parce qu'à mesure que la quantité de soufre dissous diminue , la stabilité du composé S-G1 va également en diminuant. Néanmoins, comme le composé SC1présente tous les caractères d'une Combinaison définie et qu'il se laisse distiller sans altération , il convient peutêtre de le regarder comme formé de S-G12.-1- 3S. Quant au chlorure S -G1, que je n'ai pu réussir à préparer, mais que M. Dumas paraît avoir obtenu , on peut le regarder comme la combinaison SGP + S. 59. Sur l'emploi des SULFURES MÉTALLIQUES pré-
parés par la voie humide dans l'analyse chimique; par M. Anthon. (J. fâr Che., t. io, p. 353.) Certains oxides possèdent, comme on sait, la propriété d'en précipiter d'autres de leurs dissolutions. Les sulfures métalliques préparés par la voie humide peuvent produire le même effet : alors l'oxide précipité se transforme en sulfure, tandis que le métal du sulfure se combine à l'état d'oxide avec l'acide du sel dissout. Il résulte des expériences que j'ai faites à l'égard de l'argent, du cuivre, du plomb, du cadmium,
du fer, du nickel , du cobalt et du manganèse que ces métaux étant rangés selon l'ordre dans lequel je viens de les nommer , le sulfure de l'un d'eux précipite les dissolutions de tous les métaux
EXTRAITS.
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qui le précèdent, et n'occasionne au contraire aucun changement dans les dissolutions des métaux qui le suivent. Ainsi le sulfure de nickel précipite les sels d'argent, de cuivre, de plomb, de cadmium
et de fer, et ne précipite pas les dissolutions de cobalt et de manganèse. Il y a cependant une exception, mais c'est la seule : le sulfure de fer précipite le nitrate de plomb , tandis que l'hydrochlorate et le nitrate de peroxide de fer sont précipités partiellement par le sulfure de plomb.
6o. Mémoire pour servir à la connaissance de l'ARSENIC et de ses combinaisons; par M. Simon. ( An. de Pog., t. 4o et 41. )
Lorsque l'on fait passer du sulfure d'arsenic en vapeur sur de la chaux caustique, il se dégage de l'arsenic et il se forme du sulfure de calcium, de l'arseniate de chaux et une petite quantité de sulfate de chaux.
L'arsenite de chaux se décompose par une
Chaux.
chaleur suffisamment élevée en arsenic et en arseniate de chaux. La décomposition s'effectue difficilement dans des tubes ; mais, au contraire, elle a lieu rapidement dans des vases larges et ouverts. Les sels d'argent précipitent de ses dissolutions l'acide arsenique avant l'acide arsenieux. L'arsenite de chaux basique, obtenu au moyen
d'une dissolution d'acide arsenieux ou d'arsenite
alcalin et d'eau de chaux , a pour formule C' As -H i li. L'arsenite neutre, préparé au moyen d'un Sel de chaux , a pour formule L, As 4La magnésie ne décompose pas le sulfure d'ar-
NIagnésie
