Annales des Mines (1838, série 3, volume 14) [Image 142]

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DANS LE LABORATOIRE DE VES013 L.

EXPÉRIENCES FAITES

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compléteriaent d'accord entre eux et avec ceux fournis par le premier procédé. Trois opérations successives ont fourni les nombres suivants

10 1 gramme de peroxide cristallisé du laboratoire, exactement porphyrisé , mêlé avec 2 gr. de soufre et traité avec les précautions indiquées , a

gram.

0,770 donné, sullàte de baryte idem 0,780 avec 3 gr. sulfate idem Idem 2. idem 0,780 idem Idem idem 30 0,777 Moyenne. . .

gramme du même minerai a été traité par l'acide muriatique , et le chlore en provenant reçu dans une dissolution d'acide sulfureux mélée. de rnuriate de baryte. On a obtenu sulfate nombre bien de baryte 21',35. Or 2,35 3 peu différent de 0g,777 Le minerai de manganèse de Gy, qui se compose de peroxide barytique très-tendre et trèsfriable, a été essayé aussi concurremment par les deux procédés; avec l'acide sulfureux on a obtenu les nombres suivants 10 Sur I gramme. Idem. Idem. 3' 2°

Sulfate de baryte. Idem Idem

.

0,740 0,730 0,730

.

0,733

Moyenne

En essayant le même minerai avec le soufre, l'attaque a été complète au bout de peu de temps et dans une liqueur très-étendue. On a obtenu, en retranchant du sulfate de baryte le poids de l'argile connu d'avance, les résultais suivants: g r. gr.

gr.

0,73 Ir 3 min. de Gy avec 5 de soufre, sulfate baryte. idem. . . 0.73 idem 2° Idem 0,73 idem. . idem 3. Idem 0,73 idem. idem 40 Idem .

.

.

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En résumé, le second procédé me paraît plus commode encore que le premier, quand il s agit de l'essai de minerais dont la dissolution s'opère facilement dans une liqueur acide étendue. Mais l'emploi de l'acide sulfureux sera préféré, je crois, quand les oxides à essayer ne s'attaqueront facilement que par l'acide muriatique parvenu à un degré phis avancé de concentration. -

60 Analyse du minerai de manganèse de Gy (Haute-Saône).

Ce minerai remplit des boyaux et des grottes creusées dans les calcaires jurassiques de Gy et des environs. Il se compose de noyaux fibreux, entourés d'une grande quantité de chaux carbonatée en petits cristaux, réunis par un ciment argilo- ferrugineux peu abondant. Les noyaux fibreux sont constitués par une matière dont l'aspect est faiblement métalloïde, qui se laisse trèsfacilement couper au couteau et s'écrase sous la moindre pression. Sa densité est très-faible. Sa poussière est brune et sans éclat. On la prendrait pour de l'hydrate de deutoxide de manganèse. Calcinée au rouge blanc, elle prend une couleur rose clair. Chauffée dans Un petit tube, elle n'abandonne qu'une faible proportion d'eau. L'acide acétique produit une effervescence assez vive due au calcaire interposé, entre les fibres d'oxide. L'acide muriatique dissout les noyaux fibreux à peu près sans résidu. La dissolution est tout .à fait inco

fore. L'acide sulfurique en précipite du sulfate de baryte, et l'hydrosulfate d'ammoniaque du sulfure de manganèse de couleur blonde. Les noyaux fibreux analysés séparément ont donné 20 Tome X[7, 1838.