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CHIMIE.
EXTRAITS.
mière. Le résultat de cette décomposition est t° une matière noire peu soluble clans l'eau et
les plus puissants : leur dissolution ne rougit pas le papier de tournesol et n'attaque pas un grand nombre de-earbonates. M. Braconnot a observé que l'acide Ili-trique concentré n'exerce absolument aucune action sur les carbonates de baryte et de chaux, même. à la température de l'ébullition ; et que ce même acide ne peut attaquer les métaux les plus facilement oxidables , tels que le plomb , le fer et l'étain On a voulu attribuer ces phénomènes à l'insolubilité dans les acides des sels qui auraient pu se former; mais j'ai fait:des expériences qui mfir, ment cette explication : ainsi j'ai reconnu que la baryte n'est aucunement attaquée par l'acide sull'urique hydraté renfermant i ut. d'eau ( à 1,848 de densité ); Mais qu'elle l'est très-énergiquement par l'acide qui contient plus d'eau, ainsi que par l'acide de Nordhausen , et même par l'acide anhydre. Je crois que la grande stabilité des combinaisons des acides avec l'eau, lorsque ces combinaisons ont lieu dans des proportions indiquées par
dans l'alcool, insoluble dans l'éther, soluble dans
l'acide acétique et dans les alcalis caustiques, Susceptible de former avec les bases de véritables sels, et dont la composition paraît être lie c. w 04, 20. de l'acide carbonique; 3' de l'acide hydrocyanique ; 4° de l'ammoniaque ; 5:° de l'oxalate d'ammoniaque ; 60 .de On a l'équation suivante kt. uréé 3 at. acide hydrocyanique.
4 at. acide carbonique. I at. ammoniaque. 4t. oxalate d'ammoniaque. at. substance noire.
Az4 Cela? 0'.
= Az' C6 H'.
= Az'
C4 H' 01.
= Az' C' H' 06. = Az' C" 110 0. Az"C"H"O.
18. De l'EAU clans quelques réactions chimiques; par M. Kuhlmann. ( Ann. de Ch., t. 67,
p. 209.) Proust a fait voir que l'acide nitrique d'une densité de 1,42 n'attaque pas l'étain. M. Pelouze a constaté que l'acide acétique d'une densité de 1,o63 ne décompose pas le carbonate de baryte ;
que les carbonates de potasse, de soude , de plomb, de zinc, de strontiane , de baryte et de magnésie, sont décomposés par l'acide acétique ,cristallisable ; mais que l'énergie d'action est plus grande lorsqu'il y a addition d'eau et que l'action
sur ces carbonates est nulle lorsqu'on dissout l'acide dans l'alcool absolu ; enfin, que l'alcool anhydre , l'éther sulfurique , l'éther acétique, masquent compléternent les propriétés des acides
le poids de leurs atomes , exerce une grande influence sur les résultats précités , et que le rué-
lange de l'alcool ou de l'éther aveu les acides a pour effet non-seulement de donner un liquide incapable de dissoudre le produit qui pourrait naître de la réaction de ces acides sur les bases mais encore d'empêcher toute action de se manifester, en enlevant aux acides les parties d'eaiLqui ne sont pas retenues par une combinaison stable.
J'ai trouvé que tous les métaux qui décomposent l'eau produisent de l'ammoniaque, quand on les dissout dans l'acide nitrique ; mais que les métaux qui ne décomposent pas l'eau ne tiennent pas trace d'alcali.